Question

可逆反应2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4mol?mol^-1，c（B）=3mol?mol^-1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol?L^-1，则下列说法不正确的是（　　）

• A、反应速率v（C）=1mol?L^-1?s^-1
• B、C的平衡浓度为4 mol?L^-1
• C、A的转化率为25%
• D、B的平衡浓度为1.5 mol?L^-1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：利用三段式法计算：
                2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），
起始（mol/l）    4       3       0       0
转化（mol/l）    1       1.5     2       0.5
平衡（mol/l）    3       1.5     2       0.5
结合对应的数据计算各物理量．

解答： 解：利用三段式法计算：
               2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），
起始（mol/l）    4       3       0       0
转化（mol/l）    1       1.5     2       0.5
平衡（mol/l）    3       1.5     2       0.5
A．反应速率v（C）=

2mol/L

2s

=1mol/（L．s），故A正确；
B．C的平衡为浓度为2mol/L，故B错误；
C．A的转化率为

1

4

=25%，故C正确；
D．B的平衡浓度为1.5mol/L，故D正确．
故选B．

点评：本题考查化学平衡的计算，难度不大，注意利用三段式法计算出平衡浓度为解答该题的关键，答题时注意体会．