题目内容
仅改变下列一个条件，不是通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）
| A、加压 | B、加热 | C、催化剂 | D、光照 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：提高活化分子的百分率，可加入催化剂或升高温度，加入催化剂，可降低活化能，升高温度，可使分子转化为活化分子．
解答：
解：升高温度、光照、加入催化剂能提高活化分子百分数，但增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百分数，
故选A．
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意把握影响化学反应速率的因素以及原因，难度不大．
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把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol．若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）
| A、3.5 mol?l -1 |
| B、4.5 mol?l -1 |
| C、7.0 mol?l -1 |
| D、9.0 mol?l -1 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B、用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变 |
| C、蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连 |
| D、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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甲、乙、丙、丁均为中中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其他产物已略去），下列说法正确的是（ ）
| A、若丁为KOH溶液，则甲可能为Al |
| B、若丁为Fe，则丙可能为Fe（NO3）2溶液 |
| C、若丁为O2，则甲可为非金属单质硫 |
| D、若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁一定为CO2 |
在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（ ）
| A、CO2和Na2O2反应生成Na2CO3，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3 |
| B、金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭 |
| C、Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3 |
| D、F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高 |
下列实验操作中，错误的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B、配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶 |
| C、用pH试纸测得新制氯水的pH为2 |
| D、用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液 |