题目内容
如图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．下列叙述中正确的是（ ）| A、A处通入空气，B处通入水煤气 |
| B、a电极的反应式包括：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O |
| C、a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 |
| D、如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g，则消耗标准状况下的水煤气4.48 L |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：A．燃料电池中，通入燃料的电极失电子、通入氧化剂的电极得电子；
B．a电极上CO和氢气失电子发生氧化反应；
C．a电极发生氧化反应、b电极发生还原反应；
D．根据转移电子相等进行计算．
B．a电极上CO和氢气失电子发生氧化反应；
C．a电极发生氧化反应、b电极发生还原反应；
D．根据转移电子相等进行计算．
解答：
解：A．电子的流向可知，电子从a极出来，回到b极，所以a是负极（燃料失电子），b极是正极（O2得电子），故A错误；
B．在负极上CO和H2失电子，CO失电子后变成+4价（以CO2形式存在），而电解质溶液是碱性溶液，所以CO2会与OH-发生反应生成CO32-，故a电极的反应式包括：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故B正确；
C．a电极是负极，发生氧化反应，b电极是正极，得到电子，发生还原反应，故C错误；
D．如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4gCu，说明n（Cu）=0.1mol．转移n（e-）=0.2mol，1molCO转移2mol e-，1mol H2转移2mol e-，1molCO和H2的混合气体也是转移2mol e-，现增重6.4gCu，转移0.2mol e-，所以消耗CO 0.1mol或0.1mol H2或CO和H2的混合气体0.1mol，则消耗标准状况下的水煤气2.24 L，故D错误；
故选B．
B．在负极上CO和H2失电子，CO失电子后变成+4价（以CO2形式存在），而电解质溶液是碱性溶液，所以CO2会与OH-发生反应生成CO32-，故a电极的反应式包括：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故B正确；
C．a电极是负极，发生氧化反应，b电极是正极，得到电子，发生还原反应，故C错误；
D．如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4gCu，说明n（Cu）=0.1mol．转移n（e-）=0.2mol，1molCO转移2mol e-，1mol H2转移2mol e-，1molCO和H2的混合气体也是转移2mol e-，现增重6.4gCu，转移0.2mol e-，所以消耗CO 0.1mol或0.1mol H2或CO和H2的混合气体0.1mol，则消耗标准状况下的水煤气2.24 L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池的工作原理及应用，明确电极反应的判断和电极反应式的书写即可解答，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度不大．
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