题目内容
1．某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0该温度下的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”、“=”）
分析 K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，以此来来解答．
解答 解：由CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）可知，K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，由△H＜0，可知该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，
故答案为：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；＞．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡常数的含义、K与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．
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11．
甲苯（
）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等产品．下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶
中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过 氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为
，此反应的原子利用率理论上可达66.25%．【原子利用率=$\frac{期望产物的总质量}{全部反应物的总质量}$×100%】
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液
b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH=2
d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．【苯甲酸相对分子质量：122.0】
甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品．下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：| 名称 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 相对密度 （ρ水=1g/cm3） | 溶解性 | |
| 水 | 乙醇 | |||||
| 甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
| 苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
| 苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶
中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过 氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为
，此反应的原子利用率理论上可达66.25%．【原子利用率=$\frac{期望产物的总质量}{全部反应物的总质量}$×100%】（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液
b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH=2
d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．【苯甲酸相对分子质量：122.0】
12．下列表述中正确的是（ ）
| A． | 放热反应在常温下均能自发进行 | |
| B． | 已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol | |
| C． | 反应热的大小与反应物和生成物的键能无关 | |
| D． | 含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反应，放出的热量相等 |
9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 氧化性强弱：F2＜Cl2 | B． | 金属性强弱：Al＜Na | ||
| C． | 酸性强弱：H2CO3＜HNO3 | D． | 碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2 |
16．常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min） | |
| B． | 该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能） | |
| C． | 升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动 | |
| D． | 使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动 |
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]+Cl-+2H2O | |
| B． | 向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+ | |
| C． | 酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O | |
| D． | 1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L盐酸等体积混合：AlO2-+4H+=5Al3++2H2O |
10．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
| A | 氨气 | 硫酸 | 小苏打 | 氧化钙 | 干冰 |
| B | 烧碱 | 盐酸 | 食盐 | 氧化钠 | 一氧化碳 |
| C | 石灰水 | 冰醋酸CH3COOH | 胆矾 CuSO4•5H2O | 过氧化钠 | 二氧化硫 |
| D | NH3•H2O | HNO3 | 碳酸钙 | 氧化铁 | SO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：