题目内容

2．下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是（　　）
①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；
③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；
④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成．
A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④

分析 ①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明此气体有还原性，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，此沉淀为BaSO4，可知气体为SO2；
②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红，说明此气体的水溶液显酸性，通常SO2、HCl、CO2、H2S等气体的水溶液显酸性；
③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，说明此气体有漂白性，加热后又恢复红色，说明生成的是不稳定的无色物质，可知此气体为SO2；
④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，说明此气体有还原性，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，可知气体为SO2；据此分析作答．

解答 解：①将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，生成BaSO4白色沉淀，故①正确；
②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红，气体可能是SO2、HCl、CO2、H2S等，故②错误；
③将SO2气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色，故③正确；
④将SO2气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有BaSO4白色沉淀生成，故④正确；
故选：B．

点评 考查SO2气体的性质及检验，主要涉及还原性、漂白性及水溶液里的酸性，能排除气体的性质干扰是解题关键，基础考查，难度不大．

练习册系列答案
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18．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
A．MgCl2晶体B．熔融的KOHC．液态HClD．NaCl溶液
19．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图1（部分装置省略）如下：

已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．
由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如图2：
①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．
③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．
请回答以下问题：
（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率．判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）．
（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一种即可）
（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）+2NaOH$\stackrel{加热}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．
（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低．
（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为50%．
16．有关下列图示的说法中正确的是（　　）
A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集NO2气体
C．图③表示可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的△H小于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同
3．将反应IO3-+5I-+6H+?3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（　　）
A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反
C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝
D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应
7．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ、按照甲同学的观点，在探究沉淀成分前，须对溶液中的沉淀进行如图1操作：过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净．
Ⅱ、请用图2所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）各装置连接顺序为A→C→B．
（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置B中澄清石灰水变浑浊．
Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）2的质量分数为$\frac{49n}{9m}$．
14．某溶液中只含如表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L．
阳离子K+  NH4+  Fe2+  Mg2+  Al3+  Cu2+
阴离子OH-  Cl-  Al02-  CO32- SiO32-SO42-　
某同学进行了如图实验（必要时可加热）

下列说法正确的是（　　）
A．原溶液中只含有NH4+  Fe2+Cl-  SO42-
B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-
C．滤液A中可能含有K+ Al3+  Cl-
D．沉淀B中一定含有Mg（OH）2
11．120mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（　　）
A．+3B．+1C．+4D．+2
12．配平下面化学方程式，回答下列问题：
①3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
②在上述反应中氧化剂是K2Cr2O7．
③若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.8L．

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