Question

14．某溶液中只含如表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L．

阳离子	K+  NH4+  Fe2+  Mg2+  Al3+  Cu2+
阴离子	OH-  Cl-  Al02-  CO32- SiO32-SO42-

某同学进行了如图实验（必要时可加热）

下列说法正确的是（　　）

• A． 原溶液中只含有NH₄⁺  Fe²⁺Cl^-  SO₄^2-
• B． 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO₄^2-
• C． 滤液A中可能含有K⁺ Al³⁺  Cl^-
• D． 沉淀B中一定含有Mg（OH）₂

Answer 1

分析 某溶液中只含如表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，
试液中加入过量稀硫酸没有明显现象，说明溶液中不含Al0₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-，然后向溶液中加入过量硝酸钡溶液产生气体A，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，能氧化还原性离子，A为NO，则原溶液中含有Fe²⁺，则原溶液中不含OH^-；
滤液A中加入过量NaOH，产生气体B，B为氨气，则原溶液中含有NH₄⁺；
各种离子的物质的量浓度均为0.1mol•L^-1，已经确定含有的阳离子为Fe²⁺、NH₄⁺，而阴离子只能含有Cl^-、SO₄^2-，结合电荷守恒可知溶液中一定不存在K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺，所以沉淀B为氢氧化铁，滤液B中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡，
据此分析解答．

解答 解：某溶液中只含如表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，
试液中加入过量稀硫酸没有明显现象，说明溶液中不含Al0₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-，然后向溶液中加入过量硝酸钡溶液产生气体A，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，能氧化还原性离子，A为NO，则原溶液中含有Fe²⁺，则原溶液中不含OH^-；
滤液A中加入过量NaOH，产生气体B，B为氨气，则原溶液中含有NH₄⁺；
各种离子的物质的量浓度均为0.1mol•L^-1，已经确定含有的阳离子为Fe²⁺、NH₄⁺，而阴离子只能含有Cl^-、SO₄^2-，结合电荷守恒可知溶液中一定不存在K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺，所以沉淀B为氢氧化铁，滤液B中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡，
A．通过以上分析知，原溶液中只含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-，故A正确；
B．由于开始时加入了稀硫酸，通过沉淀A无法判断原溶液中是否含有SO₄^2-，故B错误；
C．滤液A中含有Cl^-，但一定不存在K⁺、Al³⁺，故C错误；
D．根据分析可知，沉淀B为碳酸钡，原溶液中一定不存在镁离子，故D错误；
故选A．

点评 本题以离子检验为载体考查物质检验和鉴别，为高频考点，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法及其现象，根据电荷守恒判断离子的组成情况为易错点，题目难度中等．