题目内容

11．120mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（　　）
A．+3B．+1C．+4D．+2

分析 Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．

解答 解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
0.12L×1mol/L×（6-4）=0.1L×0.4mol/L×2×（6-a）
解得a=+3
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．

练习册系列答案
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7．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是
（BHT）（　　）
A．BHT与都能使酸性KMnO4褪色
B．BHT在水中的溶解度小于苯酚
C．两种方法的反应类型都是加成反应
D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二
2．下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是（　　）
①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；
③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；
④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成．
A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④
19．（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF2中氧元素的化合价为+2．
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
（2）HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
试回答下列问题：
①下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
②Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为
Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
A．Cl2      B．Fe      C．H2O2      D．HNO3
③某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
④已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．
6．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

回答下列问题：
（1）溶液A中一定不存在的阴离子有CO32-
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32-=BaCO3↓和Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）气体乙的结构式为
（4）生成气体丙的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
若实验消耗Cu144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为33.6L．
16．按要求完成下列问题：
①氢氧化铝是胃舒平的主要成份，请写出胃舒平治疗胃酸过多时的化学方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
②碳化硼（B4C）是一种新型陶瓷，可由B2O3与碳在高温下反应制得，同时生成一氧化碳，该反应的化学方程式为2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B4C+6CO↑．
③易拉罐体是一种铝铁合金，为检验其中铝元素，实验室现可提供的试剂有：
a．稀硫酸            b．氢氧化钠溶液       c．易拉罐碎片
请你选用试剂实验，并写出离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=AlO2-+3H2↑．
3．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果．下列做法存在安全隐患的是（　　）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热
③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中　 
④镁着火时使用二氧化碳扑灭
⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
⑥废旧电池应回收处理．
A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④
20．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，向两个烧杯中分别加入1mol两种金属充分反应后，天平依然平衡，则这两种金属是（　　）
A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和CuD．Na和Mg
1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．纯碱溶液中加入苯酚：CO32-+→+HCO3-
B．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH→CO2↑+CH3COO-
C．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
D．氯化铵溶于水：NH4++2H2O?H3O++NH3•H2O

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