题目内容
8．下列离子方程式，书写正确的是（ ）| A． | 碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| B． | 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ | |
| D． | 向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
分析 A．碳酸钙难溶于水；
B．离子个数配比不符合物质的结构；
C．二者反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳；
D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
解答 解：A．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应，反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C正确；
D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，题目难度不大，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意反应物用量对反应的影响．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
16．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
| A． | Mg2+ Na+ Cl- SO42- | B． | K+ Na+ CO32- NO3- | ||
| C． | K+ Na+ Cl- Cu2+ | D． | Na+Ba2+OH- SO42- |
3．潜艇中常用的供氧剂是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | Na2O | C． | Na2O2 | D． | KClO3 |
13．
氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是A；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积C．降低温度 D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（带数据的表达式），
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
此合成反应的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）．
氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是A；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积C．降低温度 D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（带数据的表达式），
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
20．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）画出原子的结构示意图：④
，⑤
．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（均写出物质的化学式）
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）画出原子的结构示意图：④
，⑤．（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（均写出物质的化学式）
