在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．Mg2+ Na+ Cl- SO42-B．K+ Na+ CO32- NO3-C．K+ Na+ Cl- Cu2+D．Na+Ba2+OH- SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

	A．	Mg²⁺ Na⁺ Cl^- SO₄^2-		B．	K⁺ Na⁺ CO₃^2- NO₃^-
	C．	K⁺ Na⁺ Cl^- Cu²⁺		D．	Na⁺Ba²⁺OH^- SO₄^2-

分析强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；
B．酸溶液中不能大量存在CO₃^2-，故B不选；
C．Cu²⁺为蓝色，与无色不符，故C不选；
D．酸溶液中不能大量存在OH^-，且Ba²⁺、SO₄^2-结合生成沉淀不能共存，故D不选；
故选A．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

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下列实验方法或装置正确的是（）

A. 用图1所示装置制取乙烯

B. 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水

C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

7．含有0.20mol Na₂CO₃的溶液120mL和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是后者滴加前者，都有气体产生，但最终生成的气体积不同，则盐酸的浓度是（　　）

4．某化学反应的△H=-122kJ/mol，△S=+231J/（mol•K），下列说法正确的是（　　）

	A．	此反应在任何温度下都能自发进行
	B．	此反应仅在低温下自发进行
	C．	此反应仅在高温下自发进行
	D．	此反应在任何温度下都不能自发进行

11．下列表达方式错误的是（　　）

	A．	CO₂的比例模型：
	B．	甲烷的电子式
	C．	硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
	D．	碳-12原子构成${\;}_6^{12}$C

1．下列事实与胶体的性质有关的是（　　）
①用盐卤点豆腐 ②微波手术能大大减少病人出血量
③用明矾净水　④江河入海口形成三角洲．

	A．	碳酸钙和盐酸反应 CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
	B．	向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	C．	碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应 HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
	D．	向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

5．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（{H}_{2}）C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应的化学方程式为C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）．
（2）已知在400℃时，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N₂）_正=V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是A（填序号）
A、缩小体积增大压强 B、升高温度 C、加催化剂 D、使氨气液化移走．

6．

水是生命的源泉，工业的血液、城市的命脉，要保护好河流，河水是重要的饮用水源，污染物通过用水直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请问答下列问题：
（1）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由水电离出c（OH^-）=0.001mol•L^-1．
（2）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol．L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=10^-12mol•l^-1
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH₃COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理置．己知：

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3x10^-7，K₂=5.6×10^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN容液、Ma₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．
（5）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合洛液中，若测得pH=6，则溶液中CH₃COO^-）•c（Na⁺）=9.9×10^-7（填精确值）mol•L^-1．

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