题目内容

19．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题．

（1）B物质的化学式为BaCl2．
（2）在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是AD
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
（3）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶．
（4）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A的质量．
（5）请按要求写出下列离子方程式：
生成沉淀A：Ba2++CO32-═BaCO3↓
沉淀A与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

分析 分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl，以此解答该题，以此解答该题．

解答 解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl；
（1）氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀A为BaCO3；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，故答案为：BaCl2；
（2）蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网．
故答案为：AD；
（3）蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，
故答案为：应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶；
（4）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b盐酸可将碳酸钡转化成BaCl2溶液，然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A’的质量，依据B为BaCl2计算得到质量分数，A'为碳酸钡，结合钡元素守恒计算氯化钡质量得到，
故答案为：固体B或沉淀A的质量；
（5）②加入碳酸钾生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++CO32-═BaCO3↓，④为碳酸钡和盐酸的反应，离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：Ba2++CO32-═BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

点评 本题考查混合物分离提纯实验，把握流程中的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，注意把握物质的性质，根据性质选择反应试剂，把握化学基本实验操作方法的知识，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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下列化合物属于弱电解质的是( )

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10．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

（1）该反应为放热反应，原因是反应物的总能量高于生成物的总能量．
（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BCE（填序号）
A．v （H2）=3v（CO2）                   B．容器内气体压强保持不变
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）             D．容器内气体密度保持不变
E．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）． 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比5：8 （或0.625）．
（4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的19.4倍（保留小数点后1位）．
7．含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是后者滴加前者，都有气体产生，但最终生成的气体积不同，则盐酸的浓度是（　　）
A．1.5mol/LB．2.0mol/LC．1mol/LD．2.5mol/L
14．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
A．H2S?2H++S2-B．KHSO4?K++H++SO42-
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4．某化学反应的△H=-122kJ/mol，△S=+231J/（mol•K），下列说法正确的是（　　）
A．此反应在任何温度下都能自发进行
B．此反应仅在低温下自发进行
C．此反应仅在高温下自发进行
D．此反应在任何温度下都不能自发进行
11．下列表达方式错误的是（　　）
A．CO2的比例模型：
B．甲烷的电子式  
C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子构成${\;}_6^{12}$C
8．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
A．碳酸钙和盐酸反应  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应  HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D．向稀盐酸溶液中加铁粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
9．实验需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盘天平称量NaOH的质量
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中
④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管．
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（3）正确的操作顺序是①④③②⑤（用序号填写）
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是③④．
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②未经冷却就进行转移操作
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