Question

17．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol H₂（g）与适量O₂（g）反应，生成H₂O（1），放出285.8kJ热量．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．
（2）1mol C₂H₅OH（1）与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（1），放出1366.8kJ热量．C₂H₅OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）2mol Al（s）与适量O₂（g）发生反应，生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ热量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1699.8kJ•mol^-1．
（4）已知2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量，写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1195.2kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 热化学方程式中标注物质的状态，焓变的数值、单位、符合，且物质的量与反应中能量变化成正比，以此来解答．

解答 解：（1）1mol H₂（g）与适量O₂（g）反应，生成H₂O（1），放出285.8kJ热量，则热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1；
（2）1mol C₂H₅OH（1）与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（1），放出1366.8kJ热量，则热化学方程式为C₂H₅OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1，
故答案为：C₂H₅OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1；
（3）2mol Al（s）与适量O₂（g）发生反应，生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ热量，则热化学方程式为2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1699.8kJ•mol^-1，
故答案为：2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1699.8kJ•mol^-1；
（4）已知2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量，1molC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出热量为99.6kJ×$\frac{24}{2}$=1195.2kJ，则C₂H₂燃烧热的热化学方程式为C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1195.2kJ•mol^-1，
故答案为：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1195.2kJ•mol^-1．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握热化学方程式的书写方法、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的计算及应用，题目难度不大．