题目内容
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、向氯化钙溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成 |
| B、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 |
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2，有白色胶状沉淀析出 |
| D、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成CO2体积比为53：42 |
考点：钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．碳酸的酸性弱于盐酸；
B．依据碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠解答；
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
D．依据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑解答．
B．依据碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠解答；
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
D．依据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑解答．
解答：
解：A．碳酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制弱酸的规律，向氯化钙溶液中通入少量CO2，不会发生反应，故A错误；
B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以会有晶体析出，故B正确；
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝，氢氧化铝为白色胶状沉淀，故C正确；
D．取mg碳酸钠和mg碳酸氢钠足量盐酸反应，依据方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 1
m
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 1
m
依据阿伏伽德罗定律，在同温同压下生成CO2体积比等于物质的量之比=
：
=53：42，故D正确；
故选：A．
B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以会有晶体析出，故B正确；
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝，氢氧化铝为白色胶状沉淀，故C正确；
D．取mg碳酸钠和mg碳酸氢钠足量盐酸反应，依据方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
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| m |
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NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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依据阿伏伽德罗定律，在同温同压下生成CO2体积比等于物质的量之比=
| m |
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| m |
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故选：A．
点评：本题考查了物质的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，侧重对学生基础知识的巩固和训练，注意碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较．
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