题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA |
| B、标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA |
| C、含1 mol FeCl3的溶液中Fe3+的个数为NA |
| D、1.8 g NH4+中含有的电子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
B．1mol氢气和1mol一氧化碳分别与氧气反应，都消耗了0.5mol氧气，据此计算出标况下8.96L氢气和CO混合气体完全燃烧消耗氧气的物质的量及分子数；
C．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；
D．铵根离子中含有10个电子，0.1mol铵根离子中含有1mol电子．
B．1mol氢气和1mol一氧化碳分别与氧气反应，都消耗了0.5mol氧气，据此计算出标况下8.96L氢气和CO混合气体完全燃烧消耗氧气的物质的量及分子数；
C．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；
D．铵根离子中含有10个电子，0.1mol铵根离子中含有1mol电子．
解答：
解：A．1mol氯气参加的氧化还原反应，转移的电子不一定为2mol，如常温下氯气与氢氧化钠溶液反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，故A错误；
B．标况下8.96L氢气和一氧化碳的混合气体的物质的量为0.4mol，0.4mol混合气体完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.2mol，消耗氧气的分子数为0.2NA，故B正确；
C．1 mol FeCl3的溶液中，由于铁离子部分水解，则溶液中铁离子小于1mol，Fe3+的个数小于NA，故C错误；
D．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1mol电子，含有的电子数为NA，故D错误；
故选B．
B．标况下8.96L氢气和一氧化碳的混合气体的物质的量为0.4mol，0.4mol混合气体完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.2mol，消耗氧气的分子数为0.2NA，故B正确；
C．1 mol FeCl3的溶液中，由于铁离子部分水解，则溶液中铁离子小于1mol，Fe3+的个数小于NA，故C错误；
D．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1mol电子，含有的电子数为NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氯气参加的氧化还原反应中，氯气与金属反应，1mol氯气完全反应转移了2mol电子，氯气与水、氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子．
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