题目内容

6．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（　　）
A．分子式为C5H10 的烯烃B．分子式为C4H8O2 的酯
C．甲苯（）的一氯代物D．立体烷（）的二氯代物

分析 分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，然后看成溴原子取代丁酸烃基上的氢原子，丁酸有2种：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，所以该有机物有3+2=5种；
A．组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃，同分异构体说明含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体；
B．C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据酸和醇的种类来确定；
C．甲苯的苯环上一氯代物有3种，甲基上有一种；
D．烃的二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法；

解答 解：分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，然后看成溴原子取代丁酸烃基上的氢原子，丁酸有2种：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，所以该有机物有3+2=5种；
A．戊烷的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3；若为，相应烯烃有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2；若为，没有相应烯烃，总共5种，故A正确；
B．C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故B错误；
C．甲苯的一氯代物有4种：苯环上邻、间、对位各一种；甲基上一种，故C错误；
D．立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，故D错误；
故选A．

点评 本题考查学生对同分异构体的理解，注意方法的总结与运用是关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物分子式为CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp，1mol PAN中含σ键数目为10NA．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．
17．奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：（C3H6N6），对说法正确的是（　　）
A．摩尔质量为126
B．式量为126
C．每个C3H6N6分子含3个N2分子
D．0.1NA个C3H6N6分子含碳原子数为1.806×1023
14．某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图．
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I2（S）+I-?I3-（aq）．
容器中盛放的试剂分别为：
A．MnO2
C．0.5000mol/L的KI溶液
D．AgNO3溶液
E．NaOH溶液
F．浓盐酸
完成下列填空：
（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶，B中的试剂是饱和食盐水．
（2）当D装置中出现白色沉淀 时，停止加热；E的作用是吸收未反应的氯气．
（3）当氯气开始进入C时，C中看到的现象是溶液变棕黄色；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因被置换出来的I2在KI溶液中溶解度、较大，所以溶液颜色逐渐加深，但随着反应KI被消耗，平衡I2（S）+I-?I3-（aq）向左移动，碘在水中的溶解度较小，所以部分碘以沉淀的形式析出．
（4）持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色．推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式HIO3（此时溶液中只有一种含碘微粒）．
为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：
①取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸．
②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00mL．
已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
计算：碘元素的化合价为+5．
（5）欲检验某溶液中是否含有I-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液．合理的实验操作为取样，滴加淀粉溶液，振荡均匀后再逐滴加入氯水并振荡．
1．铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．根据题意完成下列填空：
（1）向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色．写出该反应的离子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，
氧化产物是S（写化学式）．
（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生．呈红色的物质是Fe（SCN）3（写化学式）．
已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反应中转移电子物质的量是22mol．
（3）由以上实验，推断Fe2+、S2-和SCN-的还原性大小S2-＞Fe2+＞SCN-（从大到小排列）
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）．将此反应的离子方程式补写完整、配平并标出电子转移的数目和方向：．
11．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2
①甲厂以焦炭和水为原料；
②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？丙．
（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵被氧化．
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）．

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O（或SO2+OH-=HSO3-）．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．
18．下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是（　　）
A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
15．以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是（　　）
A．1：2B．8：1C．1：4D．4：1
16．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．

（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
化学键Si-SiO═OSi-O
键能（kJ•mol-1）abc
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol-1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网