Question

19．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

• A． Ⅰ为氯化铵溶液稀释时pH值变化曲线
• B． b点比c点溶液的导电能力强
• C． a点溶液中c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（OH^-）
• D． b点比a点溶液中的水的电离程度大，但两点的K_W相同

Answer 1

分析 A．根据盐酸是强酸，完全电离，氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，相同温度下，相同pH值的盐酸和氯化铵溶液，氯化铵浓度大，溶液稀释时，氯化铵水解平衡正向进行，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为氯化铵稀释时的pH值变化曲线；
B．利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；
C．氯化铵溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子浓度和所有氢氧根离子浓度相同；
D．K_W只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系，b点比a点水解程度大；

解答 解：A、相同温度下，相同pH值的盐酸和氯化铵溶液，氯化铵浓度大，溶液稀释时，氯化铵水解平衡正向进行，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为氯化铵稀释时的pH值变化曲线，故A错误；
B、溶液导电性取决于离子浓度，bc点的H⁺浓度相同，氯离子和铵根离子浓度相同，导电性相同，故B错误；
C、a点溶液中氯化铵溶液中存在质子守恒c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C错误；
D．K_W的大小只取决于温度，ab两点相等，但ab两点氯化铵水解程度不同，加水稀释促进水解平衡正向进行，b点水的电离程度大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点，题目难度中等．