Question

为了检验某化合物中是否含有NH₄⁺、SO₄^2-、Fe²⁺和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色．下列说法一定正确的是（　　）

• A、②中的现象说明一定有Fe²⁺
• B、为了检验SO₄^2-，可以将③中的试剂换为HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂
• C、通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O
• D、④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀

Answer 1

考点：常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：A、三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；
B、HNO₃可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子遇到Ba（NO₃）₂会出现白色沉淀；
C、根据实验现象确定存在的离子，结合化合价规则来书写化学式；
D、氢氧化亚铁白色沉淀，长时间放置会变成氢氧化铁．

解答： 解：A、取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现，证明有三价铁离子，不一定有Fe²⁺，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，故A错误；
B、将③中的试剂换为HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误；
C、根据实验得到的现象，可以确定含有的离子，①证明含有结晶水，③证明含有硫酸根离子，④证明含有铵根离子和亚铁离子，根据化合价规则，则化合物为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，故C正确；
D、④中的沉淀是氢氧化亚铁白色沉淀，长时间放置会变成氢氧化铁，是红褐色的固体物质，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查学生常见离子的检验方法，注意特征离子反应现象是检验离子的关键，难度不大．