题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA |
| B、10克氖气所含原子数约为6.02×1023 |
| C、常温常压下，32 g O2所含电子数为32NA |
| D、标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据1mol铵离子含有11mol质子进行分析；
B、根据氖气是单原子子分子分析，10g氖气的物质的量为0.5mol；
C、根据氧气的质量计算出氧气的物质的量及含有的电子数；
D、根据标况下二氧化硫的体积计算出物质的量．
B、根据氖气是单原子子分子分析，10g氖气的物质的量为0.5mol；
C、根据氧气的质量计算出氧气的物质的量及含有的电子数；
D、根据标况下二氧化硫的体积计算出物质的量．
解答：
解：A、1mol铵离子含有11mol质子，所含质子数为11NA，故A错误；
B、10g氖气的物质的量为0.5mol，含有0.5mol氖原子，所含原子数约为3.01×1023，故B错误；
C、32g氧气的物质的量为1mol，含有16mol电子，32 g O2所含电子数为16NA，故C错误；
D、标况下，22.4L二氧化硫的物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故D正确；
故选D．
B、10g氖气的物质的量为0.5mol，含有0.5mol氖原子，所含原子数约为3.01×1023，故B错误；
C、32g氧气的物质的量为1mol，含有16mol电子，32 g O2所含电子数为16NA，故C错误；
D、标况下，22.4L二氧化硫的物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色．下列说法一定正确的是（ ）
| A、②中的现象说明一定有Fe2+ |
| B、为了检验SO42-，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2 |
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在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
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已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
下列结论正确的是（ ）
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
下列结论正确的是（ ）
| A、①②③均是氧化还原反应 |
| B、氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2 |
| C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 |
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0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（ ）
| A、H2S |
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下列说法正确的是（ ）
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