Question

在加热条件下发生某一反应，现对该反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定．测得数据如下：

物  质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	40	4.6	37.8	0
反应后质量/g	43.6	待测数据	12.6	3.2

请回答下列问题：
（1）上表中的“待测数据”数值是

 

，此反应的反应类型属于

 

反应（填基本反应类型）．
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且化学方程式中各物质的物质的量计量系数之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，该反应方程式为

 

．
（3）反应结束后，若反应体系内的Y物质取出，在标准状况下，测定其体积小于11.2L，其主要原因是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质

专题：计算题,元素及其化合物

分析：由表中数据可知，X是生成物，生成了3.6g，Z是反应物，反应了25.2g，Q是生成物，生成了3.2g，根据质量守恒定律可知，Y是生成物，生成的Y的质量为：25.2g-3.6g-3.2g=18.4g．根据分析可知，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；
X是水，Y是氮的氧化物，则4Mr（Y）：18×2=18.4g：3.6g，解得Mr（Y）=46，则Y为NO₂，4Mr（Z）：18×2=25.2g：3.6g，解得Mr（Z）=63，结合元素守恒可知Y为HNO₃，Mr（Q）：18×2=3.2g：3.6g，解得Mr（Q）=32，结合原子守恒可知Q为O₂．部分NO₂发生反应2NO₂?N₂O₄，使气体体积减小．

解答： 解：（1）由表中数据可知，X是生成物，生成了3.6g，Z是反应物，反应了25.2g，Q是生成物，生成了3.2g，根据质量守恒定律可知，Y是生成物，生成的Y的质量为：25.2g-3.6g-3.2g=18.4g，故Y的待测数据为18.4g+4.6g=23g，根据分析可知，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，
故答案为：23g；分解；
（2）X是水，Y是氮的氧化物，各物质的物质的量计量系数之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，则4Mr（Y）：18×2=18.4g：3.6g，解得Mr（Y）=46，则Y为NO₂，4Mr（Z）：18×2=25.2g：3.6g，解得Mr（Z）=63，结合元素守恒可知Y为HNO₃，Mr（Q）：18×2=3.2g：3.6g，解得Mr（Q）=32，结合原子守恒可知Q为O₂，反应方程式为：4HNO₃

△   .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，
故答案为：4HNO₃

△   .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（3）反应后NO₂的总质量为23g，其物质的量=

23g

46g/mol

=0.5mol，取出后部分NO₂发生反应2NO₂?N₂O₄，混合气体总物质的量小于0.5mol，气体体积小于11.2L，
故答案为：部分NO₂发生反应2NO₂?N₂O₄，使气体体积减小．

点评：本题主要考查根据方程式的有关计算，关键是利用质量守恒定律，侧重对学生思维能力的考查，难度中等．