题目内容
以下最接近阿伏伽德罗常数的是（ ）
| A、2.0L 1．Omol?L-1 CH3COOH溶液中的H+离子数 | ||
| B、2.0L 1.0 mol?L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-离子数 | ||
C、1.0L 1.0 mol?L-1NaHCO3溶液中的HCO
| ||
| D、1.0L 1.0 mol?L-1Na2CO3 溶液中的 C032-离子数 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶质物质的量为2mol；
B、醋酸根离子水解减小，溶质物质的量为2mol；
C、碳酸氢根离子水解，溶质物质的量为1mol；
D、碳酸根离子水解，溶质物质的量为1mol；
B、醋酸根离子水解减小，溶质物质的量为2mol；
C、碳酸氢根离子水解，溶质物质的量为1mol；
D、碳酸根离子水解，溶质物质的量为1mol；
解答：
解：A、醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶质物质的量为2mol，溶液中的氢离子数接近2mol，故A不符合；
B、醋酸根离子水解减小，溶质物质的量为2mol，溶液中醋酸根离子物质的量接近2mol，故B不符合；
C、碳酸氢根离子水解，溶质物质的量为1mol，水解程度小于碳酸根，故C符合；
D、碳酸根离子水解，溶质物质的量为1mol，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根，故D不符合；
故选C．
B、醋酸根离子水解减小，溶质物质的量为2mol，溶液中醋酸根离子物质的量接近2mol，故B不符合；
C、碳酸氢根离子水解，溶质物质的量为1mol，水解程度小于碳酸根，故C符合；
D、碳酸根离子水解，溶质物质的量为1mol，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了盐类水解的程度分析和实质理解，阿伏伽德罗常数概念的应用，题目难中等
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将Al条投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑ | ||||
B、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HC
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| C、氨水与三氧化铁溶液反应：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓ | ||||
D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的乙酸：C
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热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组在研究NH4VO3焙烧过程质量的减小（纵坐标△W/g）随温度变化的曲线如图，下列分析结果正确的是（ ）| A、该反应先失水，再失去氨 | ||||
| B、同时失去NH3和H2O | ||||
| C、同时失去H2、N2和H2O | ||||
D、CD段的反应为，2HVO3
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将1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（ ）
| A、0.16g |
| B、0.224g |
| C、0.32g |
| D、0.02mol |
设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA |
| B、将1molCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA |
| C、常温常压下 16g O2和O3混合气体中．氧原子数为NA |
| D、7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO | ||
| B、向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||
| C、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O | ||
D、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
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为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色．下列说法一定正确的是（ ）
| A、②中的现象说明一定有Fe2+ |
| B、为了检验SO42-，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2 |
| C、通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O |
| D、④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀 |