题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | ||||
B、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
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C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO
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D、NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH-+2HSO
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氢氧化钠少量，碳酸氢钙中碳酸氢根离子过量；
B、电极为铜，阳极放电的不是氯离子，是铜失去电子生成铜离子，铜离子与氢氧根质量生成氢氧化铜沉淀；
C、氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝沉淀；
D、根据溶液中氢离子与氢氧根离子的物质的量相等分析．
B、电极为铜，阳极放电的不是氯离子，是铜失去电子生成铜离子，铜离子与氢氧根质量生成氢氧化铜沉淀；
C、氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝沉淀；
D、根据溶液中氢离子与氢氧根离子的物质的量相等分析．
解答：
解：A、碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应，碳酸氢根离子过量，反应生成了碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A正确；
B、用铜作电极电解饱和食盐水，阳极放电的是金属铜，反应的离子方程式为Cu+2H2O
Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；
C、氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为SO42-+Ba2++2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．
B、用铜作电极电解饱和食盐水，阳极放电的是金属铜，反应的离子方程式为Cu+2H2O
| ||
C、氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为SO42-+Ba2++2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，注意掌握判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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| A、0.16g |
| B、0.224g |
| C、0.32g |
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| A、8.92% |
| B、89.2% |
| C、85.6% |
| D、92.3% |
为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色．下列说法一定正确的是（ ）
| A、②中的现象说明一定有Fe2+ |
| B、为了检验SO42-，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2 |
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| D、④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀 |
下列离子方程式表达不正确的是（ ）
A、用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO
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| B、用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O | ||||
C、金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO
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D、用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
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已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
下列结论正确的是（ ）
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
下列结论正确的是（ ）
| A、①②③均是氧化还原反应 |
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