题目内容
Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）As 的价层电子构型为
（2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 ．在四大晶体类型中，AlN属于 晶体．
（4）Si和C同主族，Si、C和0成键情况如下：
在C和0之间可以形成双键形成CO2分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是
（5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H20 （l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理 ．
（1）As 的价层电子构型为
（2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为
（4）Si和C同主族，Si、C和0成键情况如下：
| C-O | C=O | Si-O | Si=O | |
| 键能/KJ?mol-1 | 360 | 803 | 464 | 640 |
（5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H20 （l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理
考点：化学键,键能、键长、键角及其应用
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）As为第四周期第ⅤA族元素；
（2）由信息可知，熔点较低，以分子形式存在；
（3）AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，为空间网状结构，与同一个Al原子相连的N原子构成正四面体；
（4）利用表格中键能的数据可知，C=O键能较大，Si-O键能较大；
（5）由信息可知，SiCl4（l）水解生成HCl和硅酸，以此来解答．
（2）由信息可知，熔点较低，以分子形式存在；
（3）AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，为空间网状结构，与同一个Al原子相连的N原子构成正四面体；
（4）利用表格中键能的数据可知，C=O键能较大，Si-O键能较大；
（5）由信息可知，SiCl4（l）水解生成HCl和硅酸，以此来解答．
解答：
解：（1）As为第四周期第ⅤA族元素，则价电子构型为4s24p3，故答案为：4s24p3；
（2）由信息可知，熔点较低，以分子形式存在，则属于分子晶体，所以Al、Cl之间以共价键结合，故答案为：共价键（或σ键）；
（3）AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，为空间网状结构，与同一个Al原子相连的N原子构成正四面体，且晶体类型与金刚石相同，为原子晶体，故答案为：正四面体；原子；
（4）由表格中键能的数据可知，C=O键能较大，Si-O键能较大，即Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子，故答案为：Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子；
（5）由信息可知，SiCl4（l）水解生成HCl和硅酸该反应为SiCl4（l）+3H2O （l）=H2Si03 （s）+4HCl（aq），故答案为：SiCl4（l）+3H2O （l）=H2Si03 （s）+4HCl（aq）．
（2）由信息可知，熔点较低，以分子形式存在，则属于分子晶体，所以Al、Cl之间以共价键结合，故答案为：共价键（或σ键）；
（3）AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，为空间网状结构，与同一个Al原子相连的N原子构成正四面体，且晶体类型与金刚石相同，为原子晶体，故答案为：正四面体；原子；
（4）由表格中键能的数据可知，C=O键能较大，Si-O键能较大，即Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子，故答案为：Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子；
（5）由信息可知，SiCl4（l）水解生成HCl和硅酸该反应为SiCl4（l）+3H2O （l）=H2Si03 （s）+4HCl（aq），故答案为：SiCl4（l）+3H2O （l）=H2Si03 （s）+4HCl（aq）．
点评：本题考查化学键，侧重物质结构与性质的考查，为高考常见考点，涉及价电子、化学键、晶体类型、键能、水解等知识点，综合性较强，注重学生知识迁移应用能力的培养，题目难度中等．
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