题目内容
下列结构中，从成键情况看，不合理的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：有机化合物中碳的成键特征
专题：有机化学基础
分析：依据各种元素原子达到稳定结构所需成键的数目判断，氮原子形成3个共价键达到稳定结构，碳原子和硅原子形成4个共价键达到稳定结构，硫原子形成2个共价键达到稳定结构，氢原子形成1个共价键达到稳定结构，氧原子形成2个共价键达到稳定结构．
解答：
解：A．从成键情况看，分子中各个原子均达到稳定结构，故A正确；
B．硅原子形成4个共价键达到稳定结构，而分子式中硅原子只形成3个共价键，所以从成键情况看，不合理，故B错误；
C．从成键情况看，分子中各个原子均达到稳定结构，故C正确；
D．从成键情况看，分子中各个原子均达到稳定结构，故D正确；
故选：B．
B．硅原子形成4个共价键达到稳定结构，而分子式中硅原子只形成3个共价键，所以从成键情况看，不合理，故B错误；
C．从成键情况看，分子中各个原子均达到稳定结构，故C正确；
D．从成键情况看，分子中各个原子均达到稳定结构，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查有机物的机构特点，题目难度不大，把握各元素原子最外层电子个数，是解本题关键．
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食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
A、 与BHT为同系物 |
B、 能发生氧化反应 |
| C、BHT不能与NaHCO3溶液反应生成CO2 |
| D、两种方法的反应类型都是加成反应 |
已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下：
①P（s，白磷）+
O2（g）=
P4O10（s） 放出755.2kJ的热
②P（s，红磷）+
O2（g）=
P4O10（s） 放出738.5kJ的热
据此判断下列说法中正确的是（ ）
①P（s，白磷）+
| 5 |
| 4 |
| 1 |
| 4 |
②P（s，红磷）+
| 5 |
| 4 |
| 1 |
| 4 |
据此判断下列说法中正确的是（ ）
| A、由白磷变红磷是吸热反应 |
| B、白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热 |
| C、等质量时，白磷比红磷具有的能量高 |
| D、等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多 |
下列有关有机物的说法中正确的是（ ）
| A、所有的有机物都很容易燃烧 |
| B、乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色 |
| C、符合同一通式的有机物一定互为同系物 |
| D、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物 |
生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如图转化．下列说法不正确的是（ ）| A、沼气的主要成分是甲烷 |
| B、汽油属于一次能源 |
| C、乙醇属于可再生能源 |
| D、生物质能来源于太阳能 |
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1下列说法正确的是（ ）| A、反应中的能量变化如图所示，则△H=E1-E3 |
| B、若加入催化剂，将改变反应历程，从而改变△H |
| C、温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1 |
| D、若保持温度和容器体积不变，充入氦气，则压强增大，化学反应速率加快 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、3.4g NH3中含有N-H键数为0.2NA |
| B、100mL 1mol?L-1氨水中，含有OH-离子数为0.1NA |
| C、100mL 2mol?L-1碳酸钠溶液中，Na+离子数为0.4NA |
| D、一定条件下，密闭容器充入1mol N2和3mol H2充分反应，转移的电子数为6NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B、已知室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01% |
| C、0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-） |
| D、在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变 |