题目内容

中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系．已知A、D是单质，B为氧化物，反应①在高温下发生．
（1）若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则A为
 
，X为
 
（用化学式填空）．
（2）若A为金属单质，D为非金属单质，X为盐酸，则反应①的化学方程式为
 
；反应②的离子方程式
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则E是CO2，A、C能和X反应且都生成CO2，A是非金属单质，且能生成C，则A是C、X是O2、C是CO，C和H2O在高温下反应生成CO和H2，所以D是H2，B是H2O；
（2）若A为金属单质，D为非金属单质，①的反应在高温条件下，A是Fe，B是H2O，D是H2，C是Fe3O4，X为盐酸，则E是FeCl2．
解答： 解：（1）若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则E是CO2，A、C能和X反应且都生成CO2，A是非金属单质，且能生成C，则A是C、X是O2、C是CO，C和H2O在高温下反应生成CO和H2，所以D是H2，B是H2O，
通过以上分析知，A是C、X是O2，反应①的方程式为：C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2，
故答案为：C；O2；
（2）若A为金属单质，D为非金属单质，①的反应在高温条件下，A是Fe，B是H2O，D是H2，C是Fe3O4，X为盐酸，则E是FeCl2，
①通过以上分析知，高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以①的方程式为3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2，②D是四氧化三铁，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2；Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
点评：本题以C、Fe为载体考查了置换反应，明确物质的性质及反应条件是解本题关键，根据置换反应特点、高温条件来分析解答即可，常见的置换反应有：金属之间的置换反应、金属置换非金属单质、非金属单质置换金属单质、非金属之间的置换反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法中，有利于环保环境的是（　　）
①推广使用可降解塑料 ②城市生活垃圾分类处理
③新农村建设中倡导建造沼气池 ④推广使用一次性木质筷子．
A、②③④B、①②③
C、①②④D、①③④
某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
[实验探究]
（1）装置A中，仪器a的名称是
 
．
（2）装置B中无色溶液将变为
 
色，该反应的化学方程式是
 
．
（3）装置C中湿润的有色布条
 
（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了
 
（填化学式）
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放
 
溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2
 
L．
[知识拓展]
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是
 
（填“KMnO4”或“HCl”）
[知识应用]
（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一．请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：
 
．
I．Fe2+和I-是两种常见的还原性离子．
请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I-的还原性强于Fe2+．设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol?L-1 H2SO4、0.01mol?L-1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
实验步骤 预期现象与结论
步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水． 溶液变成黄色
步骤2：
 
 
Ⅱ．某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g铜片和含0.2moL溶质的18.4mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：
 

（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
 

a．铁粉           b．钠        c．氯化钡溶液          d．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，进行了如下设计：
设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表（若合理不填）：
序号 不合理的原因 误差
（偏低或偏高）		 改变措施
方案①
 
 
 
方案②
 
 
 
有以下几种物质 ①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢  ③钠  ④蔗糖  ⑤纯醋酸  ⑥KNO3溶液 ⑦SO3 ⑧Na2O固体 ⑨BaSO4固体，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于电解质的是
 

（2）以上物质中属于非电解质的是
 

（3）以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能明显导电的是
 
．
向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．
（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=
 
．
（2）t3时改变的条件为
 
，
B的起始物质的量为
 
．
（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为akJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：
 
．
（4）请在如图3中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率（V）随时间（t）变化关系的图象．（其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2降温，t3又达到平衡，t4增大压强，t5再次达到平衡．）
下列物质：①Cu   ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液
（1）属于电解质的是
 
；（填序号）
（2）Ba（OH）2的电离方程式：
 
；
（3）写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：
 
；
（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（5）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
 
；
②溶液中由水电离出c（OH-）═
 
；
③与某浓度HCl溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
 
．
甲、乙两种金属元素：①与稀盐酸反应，甲比乙反应剧烈；②甲原子能与乙的阳离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④甲与乙用导线连接浸入稀硫酸形成原电池，电流由乙到甲；⑤甲单质的熔沸点比乙的低．能说明甲的金属性比乙强的是（　　）
A、只有②③
B、只有②③⑤
C、只有①②③④
D、①②③④⑤
已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下：
①P（s，白磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s） 放出755.2kJ的热
②P（s，红磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s） 放出738.5kJ的热
据此判断下列说法中正确的是（　　）
A、由白磷变红磷是吸热反应
B、白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热
C、等质量时，白磷比红磷具有的能量高
D、等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多

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