下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A.铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B.H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率C.漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空气中都变质D.SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

A、铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象

B、H₂O₂溶液中加入MnO₂或FeCl₃溶液都能增大反应速率

C、漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空气中都变质

D、SO₂既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色

考点：铁的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,过氧化氢,二氧化硫的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：A．Fe与浓硫酸发生钝化，与NaOH溶液不反应；
B．MnO₂或FeCl₃溶液均为该反应的催化剂；
C．漂白粉溶液久置空气中与二氧化碳反应生成HClO，且HClO光照分解，硅酸钠溶液久置空气中与二氧化碳反应生成硅酸；
D．SO₂能使品红褪色，与其漂白性有关，而能使酸性高锰酸钾褪色，与其还原性有关．

解答： 解：A．Fe与浓硫酸发生钝化，发生氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，而与NaOH溶液不反应，原理不同，故A不选；
B．MnO₂或FeCl₃溶液均为该反应的催化剂，则H₂O₂溶液中加入MnO₂或FeCl₃溶液都能增大反应速率，原理相同，故B选；
C．漂白粉溶液久置空气中与二氧化碳反应生成HClO，且HClO光照分解，HClO分解为氧化还原反应，而硅酸钠溶液久置空气中与二氧化碳反应生成硅酸为复分解反应，原理不同，故C不选；
D．SO₂能使品红褪色，与其漂白性有关，而能使酸性高锰酸钾褪色，发生氧化还原反应，与二氧化硫还原性有关，则褪色原理不同，故D不选；
故选B．

点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物的性质，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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已知CO和H₂的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成．如图：

已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，常温下C为液态．据此，请填空：
（1）氧化物A是

（2）化合物F是

（3）反应②的化学方程式是

（4）反应③的化学方程式是

I．Fe²⁺和I^-是两种常见的还原性离子．
请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I^-的还原性强于Fe²⁺．设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、0.01mol?L^-1KMnO₄、20% KSCN、3% H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mL FeSO₄溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水．	溶液变成黄色
步骤2：

Ⅱ．某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g铜片和含0.2moL溶质的18.4mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：

（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：

a．铁粉 b．钠 c．氯化钡溶液 d．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，进行了如下设计：
设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO₂的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO₂的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表（若合理不填）：

序号	不合理的原因	误差（偏低或偏高）	改变措施
方案①
方案②

向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t₀～t₁阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件．

（1）若t₁=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=

．
（2）t₃时改变的条件为

，
B的起始物质的量为

．
（3）t₄～t₅阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为akJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：

．
（4）请在如图3中定性画出工业合成NH₃中H₂的逆反应速率（V）随时间（t）变化关系的图象．（其相应的变化特点为：t₁达到平衡，t₂降温，t₃又达到平衡，t₄增大压强，t₅再次达到平衡．）

下列物质：①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
（1）属于电解质的是

；（填序号）
（2）Ba（OH）₂的电离方程式：

；
（3）写出NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：

；
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（5）Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

；
②溶液中由水电离出c（OH^-）═

；
③与某浓度HCl溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

下列操作中错误的是（　　）

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A、只有②③

B、只有②③⑤

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某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）

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生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如图转化．下列说法不正确的是（　　）

A、沼气的主要成分是甲烷

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