Question

11．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mL pH=1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（　　）

• A． 物质的量浓度：c_甲=2c_乙
• B． 水电离出的OH^-浓度：c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙
• C． 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
• D． 将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

Answer 1

分析 盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等，据此分析．

解答 解：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等，
A、盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的2倍，即c_甲=2c_乙，故A正确；
B、pH相等说明氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故B正确；
C、pH相等说明氢离子浓度相等，若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH都为7，故C正确；
D、甲、乙烧杯中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不变，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了pH的含有，注意pH相等即氢离子浓度相等，与强酸是几元酸无关，题目难度不大．