Question

6．设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1.8gNH${\;}_{4}^{+}$和2.3gNa⁺所含的电子数均为N_A
• B． 0.4molC_u与0.8molHNO₃（稀）反应，转移电子数为0.8N_A
• C． 3.2gCu与足量的HNO₃（浓）反应生成的气体分子数为0.1N_A
• D． 1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

Answer 1

分析 A、求出铵根离子和钠离子的物质的量，然后根据铵根离子和钠离子中均含10个电子来分析；
B、0.4molCu与0.8molHNO₃（稀）反应，铜过量，反应掉的铜的物质的量为0.3mol，根据反应后铜变为+2价来分析；
C、求出铜的物质的量，根据得失电子数相同来分析；
D、氯气和铁反应后变为-1价来分析．

解答 解：A、1.8g铵根离子和2.3g钠离子的物质的量均为0.1mol，而铵根离子和钠离子中均含10个电子，故0.1mol铵根离子和0.1mol钠离子中含有的电子数均为N_A个，故A正确；
B、0.4molCu与0.8molHNO₃（稀）反应，铜过量，反应掉的铜的物质的量为0.3mol，而反应后铜变为+2价，故此反应转移0.6N_A个电子，故B错误；
C、3.2g铜的物质的量为0.05mol，设生成的NO2的物质的量为xmol，根据得失电子数守恒可知：0.05mol×2=xmol×1，解得x=0.1mol，但生成的NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减少，故所得气体分子个数小于0.1N_A个，故C错误；
D、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应转移2N_A个电子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．