题目内容

12．设NO+NO2?NO2+CO（正反应吸热）反应速率为v1；N2+3H2?NH3（正反应放热）反应速率为v2．对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（　　）
A．v1增大，v2减小B．v1减小，v2增大C．同时增大D．同时减小

分析 化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．

解答 解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．
故选C．

点评 本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关．

练习册系列答案
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13．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）pH要调到5.4，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）来测量．滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2•79×10-58，该温度下反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．
14．以下几种物质是常用香精的主要成分

（1）鉴别百里香酚和苏合香醇可采用的试剂为FeCl3溶液或浓溴水；
（2）苏合香醇能发生的有机反应类型有AB；（填序号）
A．加成反应    B．消去反应    C．加聚反应    D．缩聚反应
（3）写出符合下列条件的风信子醛的同分异构体的结构简式；（任写一种）
a．含有苯环，苯环上有两个支链
b．与新制氢氧化铜悬浊液共热无砖红色沉淀
（4）已知醛在一定条件下可以两分子加成：

由枯茗醛合成兔耳草醛的路线如下：

①写出有机物A、B的结构简式、．
②写出有机物C→兔耳草醛的化学方程式．
11．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mL pH=1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（　　）
A．物质的量浓度：c甲=2c乙
B．水电离出的OH-浓度：c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1
7．化学与环境密切相关．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）
A．开发利用太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
B．监测大气中的PM2.5，改善空气质量
C．大力实施矿物燃料和脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放
D．加高工厂烟囱，使烟尘和废气远离地表
17．下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒，但两者的作用原理不同
D．由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸
4．放热反应：3A（g）+2B（g）?4C（g），下列反应条件有利用于生成C的是（　　）
A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压
1．某化学研究性学习小组通过查阅资料知：Fe2O3有可能被H2还原为Fe3O4．为此他们用磁铁吸出H2还原Fe2O3得到的黑色粉末X．进行如下研究：
（1）甲同学认为X能被磁铁吸附，因此X是铁．甲同学的结论可靠吗？为什么？不可靠，因为磁铁矿也有磁性，能被磁铁吸引．
（2）乙同学：取少量X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，充分振荡后静置发现有少量红色物质析出，过滤后将滤渣加入到盐酸中，稍后向所得溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液出现红色．
滴加KSCN溶液的目的是：检验三价铁离子，进而验证四氧化三铁存在．
（3）丙同学的实验方案：

①加入H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，操作Z是过滤，灼烧沉淀时所用仪器的名称是坩埚．
②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．
2．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
A．Na+   K+   CO32-  Cl-B．Na+  Cu2+  SO42- NO3-
C．K+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+ HCO3- NO3-　K+

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