题目内容

5．下列元素中，电负性最大的是（　　）
A．NaB．FC．OD．Cs

分析 非金属性越强，电负性越大，以此来解答．

解答 解：由同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属减弱，可知非金属性F＞O＞Na＞Cs，则电负性最大的是F，
故选B．

点评 本题考查元素的电负性，为高频考点，把握非金属性与电负性的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．其中B是地壳中含量居第一的金属元素．请回答下列问题：

（1）气体丙的化学式为HCl．
（2）写出下列反应的离子方程式：
③2OH-+2H2O+2Al═2AlO2-+3H2↑
⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）金属C在一定条件下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2 ．
（4）溶液F中加入溶液D后的现象是先出现白色沉淀，迅速转化为灰绿色沉淀，最后转化为红褐色沉淀，所发生反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
（5）溶液F放置于空气中容易变质，检验溶液F是否变质的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液F已经变质 
7．下列加点字的含义不是指“元素”的是（　　）
A．碘  遇淀粉变蓝B．钠  的焰色反应为黄色
C．矿泉水中含有钙、镁等矿物质D．磷的同素异形体有红磷、白磷等
4．肼是一种优良的贮氢材料，在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量的关系如图所示．若该反应中每转移1mol电子吸收30kJ热量，则图中M点时反应吸收的热量为（　　）
A．120kJB．180kJC．240kJD．360kJ
11．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mL pH=1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（　　）
A．物质的量浓度：c甲=2c乙
B．水电离出的OH-浓度：c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1
10．火法炼铜的原理为Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2，下列说法中正确的是（　　）
A．Cu2S只作还原剂
B．该反应是氧化还原反应
C．S元素被还原
D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-
17．下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒，但两者的作用原理不同
D．由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸
14．下列做法错误的是（　　）
A．用加热煮沸的方法将硬水软化
B．图书、档案、贵重设备等失火时可以用二氧化碳灭火器灭火
C．包装食品使用的聚氯乙烯塑料袋，可以用加热的方法封口
D．炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应，可以用于去除油污
15．下列各种变化中，不属于化学变化的是（　　）
A．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀
B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体
D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀

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