题目内容
2．下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是（ ）| A． |  | |
| B． |  | |
| C． |  | |
| D． |  |
分析 A、KBr为离子化合物，由钾离子和溴离子构成；
B、硫化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式结合电子转移然后写出Na2S的形成过程；
C、水为共价化合物，两个氢原子分别与氧原子形成共价键；
D、电子式中，相同离子不能合并．
解答 解：A、KBr为离子化合物，由钾离子和溴离子构成，故其形成过程为
，故A错误；
B、硫化钠为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电子式表示Na2S的形成过程为：
，故B正确；
C、水为共价化合物，两个氢原子分别与氧原子形成共价键，H2O的形成过程：
，故C错误；
D、氯化钙为离子化合物，且电子式中，相同离子不能合并，故用电子式表示下列物质的形成过程为
，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了用电子式表示物质的形成过程，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别，能够用电子式正确表示化合物的形成过程．
练习册系列答案
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12．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中只给出一种峰（信号）的是（ ）
| A． | CH3-CH3 | B． | CH3COOH | C． | CH3COOCH3 | D． | CH3COCH3 |
13．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）pH要调到5.4，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）来测量．滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2•79×10-58，该温度下反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（2）pH要调到5.4，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）来测量．滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2•79×10-58，该温度下反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．
10．只用一种试剂就可将AgNO3、稀HNO3、NaOH三种溶液一次区分开，这种试剂是（ ）
| A． | BaCl2溶液 | B． | HCl溶液 | C． | Na2CO3溶液 | D． | NaNO3溶液 |
17．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 | |
| B． | 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 | |
| C． | 恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质 | |
| D． | 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 |
7．下列加点字的含义不是指“元素”的是（ ）
| A． | 碘 遇淀粉变蓝 | B． | 钠 的焰色反应为黄色 | ||
| C． | 矿泉水中含有钙、镁等矿物质 | D． | 磷的同素异形体有红磷、白磷等 |
；（任写一种）
、
．
．
11．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mL pH=1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度：c甲=2c乙 | |
| B． | 水电离出的OH-浓度：c（OH-）甲=c（OH-）乙 | |
| C． | 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 | |
| D． | 将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1 |
