题目内容
下表为元素周期表的一部分，请根据元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）①、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．
（2）铜单质与③的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式为 ．
（3）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
（4）甲、乙、丙3种物质均含有上表中同一元素，常温下，乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
丙．
①写出上述反应的化学方程式： ．
②往200mL2mol/LNaOH溶液通入6.72L（标准状况）气体甲，完全反应后溶液中含有的阴离子为 ．
族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（2）铜单质与③的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式为
（3）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（4）甲、乙、丙3种物质均含有上表中同一元素，常温下，乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
| ||
①写出上述反应的化学方程式：
②往200mL2mol/LNaOH溶液通入6.72L（标准状况）气体甲，完全反应后溶液中含有的阴离子为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl，
（1）同周期随原子序数增大原子半径增大，电子层越多原子半径越大；
（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）①甲、乙、丙3种物质均含有表中同一元素，常温下，乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
丙，应为二氧化碳与C反应生成CO；
②发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，二氧化碳的物质的量为0.3mol，NaOH物质的量为0.4mol，由于1：2＜n（CO2）：n（NaOH）=3：4＜1：1，故生成碳酸钠、碳酸氢钠，二者水解及水的电离都会产生氢氧根离子，据此解答．
（1）同周期随原子序数增大原子半径增大，电子层越多原子半径越大；
（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）①甲、乙、丙3种物质均含有表中同一元素，常温下，乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
| ||
②发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，二氧化碳的物质的量为0.3mol，NaOH物质的量为0.4mol，由于1：2＜n（CO2）：n（NaOH）=3：4＜1：1，故生成碳酸钠、碳酸氢钠，二者水解及水的电离都会产生氢氧根离子，据此解答．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl，
（1）同周期随原子序数增大原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞H，
故答案为：Na＞Al＞H；
（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）非金属性Cl＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SiO3，
故答案为：HClO4＞H2SiO3；
（4）①甲、乙、丙3种物质均含有表中同一元素，常温下，乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
丙，应为二氧化碳与C反应生成CO，反应方程式为：CO2+2C
2CO，
故答案为：CO2+2C
2CO；
②发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，二氧化碳的物质的量=
=0.3mol，NaOH物质的量=0.2L×2mol/L=0.4mol，由于1：2＜n（CO2）：n（NaOH）=3：4＜1：1，故生成碳酸钠、碳酸氢钠，二者水解及水的电离都会产生氢氧根离子，故溶液中阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，
故答案为：CO32-、HCO3-、OH-．
（1）同周期随原子序数增大原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞H，
故答案为：Na＞Al＞H；
（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）非金属性Cl＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SiO3，
故答案为：HClO4＞H2SiO3；
（4）①甲、乙、丙3种物质均含有表中同一元素，常温下，乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
| ||
| ||
故答案为：CO2+2C
| ||
②发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，二氧化碳的物质的量=
| 0.672L |
| 22.4L/mol |
故答案为：CO32-、HCO3-、OH-．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断、化学计算等，难度中等，（4）为易错点，计算确定二氧化碳与氢氧化钠的反应产物是关键，但学生容易忽略氢氧根离子．
练习册系列答案
相关题目
下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）
| A、把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性 |
| B、构成如图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动 |
| C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高 |
| D、将10克ZnSO4?7H2O溶解在90克水中配制10%的ZnSO4溶液 |
控制适宜条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2，
如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列三种溶液的pH：下列说法中错误的是（ ）
| 溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
| pH | 8.4 | 11.6 | 11.1 |
| A、溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3＞NaHCO3=NaCN | ||
| B、相同条件下的酸性：H2CO3＞HCN | ||
| C、三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 | ||
D、升高Na2CO3溶液的温度会使
|
下列反应离子方程式书写正确的是（ ）
| A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| B、硫酸亚铁溶液中加入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| C、电解饱和食盐水：2Cl-+2Na+=Cl2↑+2Na |
| D、硝酸铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |