Question

控制适宜条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，
设计成如图所示的原电池．
（1）反应开始时，Y（石墨）是

 

（填“正极”或“负极”），
该电极反应式为

 

．
（2）当电流计读数为零后，在装置甲中溶入FeCl₂固体，X（石墨）上发生

 

反应．（填“氧化”或“还原”）

Answer 1

考点：设计原电池

专题：电化学专题

分析：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．

解答： 解：（1）乙中I^-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，所以Y石墨应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为2I^--2e^-=I₂，
故答案为：负；2I^--2e^-=I₂；
（2）当加入Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，X（石墨）作为负极，发生氧化反应，而乙中石墨成为正极，
故答案为：氧化．

点评：本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答．