Question

下列有关实验的叙述中，合理的是（　　）

• A、把SO₂通入紫色石蕊试液，可验证SO₂的漂白性
• B、构成如图所示装置时，盐桥中的K⁺向左池移动
• C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
• D、将10克ZnSO₄?7H₂O溶解在90克水中配制10%的ZnSO₄溶液

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；
B．盐桥中阳离子向正极移动；
C．根据c=

n

V

判断误差；
D．ZnSO₄?7H₂O溶于水后，溶液中的溶质是硫酸锌．

解答： 解：A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色，故A错误；
B．该装置构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，盐桥中钾离子向正极电池即右池移动，故B错误；
C．根据c=

n

V

知，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故C正确；
D．ZnSO₄?7H₂O溶于水后，溶液中的溶质是硫酸锌，所以将10克ZnSO₄?7H₂O溶解在90克水中配制的溶液中，硫酸锌浓度小于10%，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及二氧化硫的漂白性、溶液的配制、原电池原理等知识点，根据原电池原理、c=

n

V

、二氧化硫的漂白性等知识点来分析解答即可，易错选项是A，注意二氧化硫的漂白性和次氯酸的漂白性不同，二氧化硫能漂白品红溶液但不能漂白酸碱指示剂，次氯酸能漂白酸碱指示剂，为易错点．