题目内容
下列各组物质中，无论以任何比例混合，其密度不变的是（ ）
| A、CO与C2H4 |
| B、C2H6与C2H4 |
| C、CO2与C3H6 |
| D、CH4与C2H4 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：各组气体物质中，无论以任何比例混合，其密度不变，则混合物中各组成的相对分子质量相等．
解答：
解：各组气体物质中，无论以任何比例混合，其密度不变，则混合物中各组成的相对分子质量相等，
A．CO与C2H4的相对分子质量都是28，符合题意，故A正确；
B．C2H6与C2H4相对分子质量不相等，不符合题意，故B错误；
C．CO2的相对分子质量为44，C3H6相对分子质量为42，不相等，不符合题意，故C错误；
D．CH4与C2H4对分子质量不相等，不符合题意，故D错误；
故选A．
A．CO与C2H4的相对分子质量都是28，符合题意，故A正确；
B．C2H6与C2H4相对分子质量不相等，不符合题意，故B错误；
C．CO2的相对分子质量为44，C3H6相对分子质量为42，不相等，不符合题意，故C错误；
D．CH4与C2H4对分子质量不相等，不符合题意，故D错误；
故选A．
点评：本题考查混合物计算，比较基础，关键明确相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比．
练习册系列答案
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下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（ ）
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下列说法不正确的是（ ）
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| B、弱电解质溶液可能比强电解溶液导电能力强 |
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| D、使用催化剂可以使反应的平衡常数增大 |
下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是（ ）
| A、Na2CO3、盐酸 |
| B、NaOH溶液、CO2 |
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| D、Na2O2、CO2 |
已知化学反应2C（s）+O2（g）
2CO（g），2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）
| ||
| ||
| A、12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 |
| B、56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 |
| C、12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 |
| D、将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
在温度不变、恒容的容器中进行反应H2?2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-1，所需反应时间应（ ）
| A、等于10 s |
| B、等于12 s |
| C、大于12 s |
| D、小于12 s |
仅用一种试剂就能将苯、裂化汽油、四氯化碳、酒精、碘化钾淀粉溶液五种物质一次性鉴别出来的是（ ）
①溴水 ②KMnO4 酸性溶液 ③稀硫酸 ④烧碱水．
①溴水 ②KMnO4 酸性溶液 ③稀硫酸 ④烧碱水．
| A、仅① | B、仅①② |
| C、仅①②③ | D、②③④ |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下） |
| B、6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1 NA |
| C、1.00 L 1.00 mol?L-1 Na2CO3溶液中，CO32-所带电荷总数为2NA |
| D、标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子 |
若50滴水正好是1mL，水的密度为1g/mL，则1滴水所含的水分子数是（ ）
| A、50×18×6.02×1023 |
| B、6.02×1023/50 |
| C、6.02×1023/50×18 |
| D、50×6.02×1023/18 |