题目内容
已知化学反应2C（s）+O2（g）
2CO（g），2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）
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| A、12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 |
| B、56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 |
| C、12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 |
| D、将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答．
解答：
解：A、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故A错误；
B、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；
D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；
故选A．
B、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；
D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了放热反应，解此类题要明确，反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．
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下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A、NH3?H2O=OH-+NH4+ |
| B、NaHSO4=Na++HSO4- |
| C、H2S?H++HS- |
| D、H2CO3?2H++CO32- |
在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）
| A、石灰水 | B、氢氧化钠溶液 |
| C、硫酸 | D、氨水 |
某可逆反应a A（g）+bB（g）?cC（g），在温度分别为T1和T2，压强分别为P1和P2条件下，得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示．据图分析，以下正确的是（ ）
| A、c＞a+b，正反应为吸热反应 |
| B、c＞a+b，正反应为放热反应 |
| C、c＜a+b，逆反应为吸热反应 |
| D、c＜a+b，逆反应为放热反应 |
如图物质一定属于同系物的是（ ）
| A、①和②、④和⑥ |
| B、⑤和⑦、④和⑧ |
| C、④和⑥、⑤和⑦ |
| D、④和⑥、⑧ |
下列各组物质中，无论以任何比例混合，其密度不变的是（ ）
| A、CO与C2H4 |
| B、C2H6与C2H4 |
| C、CO2与C3H6 |
| D、CH4与C2H4 |
在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A、5.6 n/V |
| B、22.4 n/V |
| C、V n/5.6 |
| D、V n/22.4 |
下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ）
| A、萃取 | B、重结晶 | C、聚沉 | D、渗析 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反应后，生成0.2NASO3 |
| B、12 g SiO2原子晶体中含有0.4NASi-O键 |
| C、1.8 g冰中含有氢键数为0.4 NA |
| D、7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NA |