题目内容
若50滴水正好是1mL，水的密度为1g/mL，则1滴水所含的水分子数是（ ）
| A、50×18×6.02×1023 |
| B、6.02×1023/50 |
| C、6.02×1023/50×18 |
| D、50×6.02×1023/18 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：要求出1滴水所含的分子数，先要知道一个水分子的质量，再根据1mol水中所含的分子数和一个水分子的质量可求出1滴水所含的分子数．
解答：
解：1滴水的体积
mL；则1滴水的质量=1g/ml×
mL=
g；
1滴水的物质的量n=
=
mol，1滴水所含的水分子数N=nNA=6.02×1023/50×18
故选C．
| 1 |
| 50 |
| 1 |
| 50 |
| 1 |
| 50 |
1滴水的物质的量n=
| ||
| 18g/mol |
| 18 |
| 50 |
故选C．
点评：本题考查的是有关阿伏伽德罗常数的有关计算，知道质量、体积与密度之间的关系是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质中，无论以任何比例混合，其密度不变的是（ ）
| A、CO与C2H4 |
| B、C2H6与C2H4 |
| C、CO2与C3H6 |
| D、CH4与C2H4 |
下列分子式①C2H6O ②C4H10 ③N2 ④C ⑤CH4 ⑥P，表示的物质一定是纯净物的是（ ）
| A、③⑤⑥ | B、③⑤ |
| C、③④⑤⑥ | D、②③④⑤⑥ |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、18g NH4+ 所含原子数为4NA |
| B、10g氖气所含原子数约为6.02×1023 |
| C、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA |
| D、常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反应后，生成0.2NASO3 |
| B、12 g SiO2原子晶体中含有0.4NASi-O键 |
| C、1.8 g冰中含有氢键数为0.4 NA |
| D、7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NA |
常温下，将V1 mL、c1 mol?L-1的氨水滴加到V2 mL、c2 mol?L-1的盐酸中，下列结论合理的是（ ）
| A、若混合溶液的pH＞7，则一定有c1?V1≥c2?V2 |
| B、若V1=V2，c1=c2，则混合液中c（NH+4）＞c（Cl-） |
| C、若混合液的 pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-） |
| D、若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2 |
可燃冰是天然气与水在高压低温条件下由CH4和H2O形成的复杂水合物．下列说法正确的是（ ）
| A、通常状况CH4和H2O间一般不形成氢键 |
| B、CH4和H2O都是非极性分子 |
| C、甲烷与水分子间可形成氢键 |
| D、“可燃冰”是一种洁净能源 |
某环烷烃的结构像红十字会的会徽，因此有人称它为“红十字烷”结构如图，其分子式为