题目内容
在温度不变、恒容的容器中进行反应H2?2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-1，所需反应时间应（ ）
| A、等于10 s |
| B、等于12 s |
| C、大于12 s |
| D、小于12 s |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．
解答：
解：反应物的浓度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，即反应物的浓度变化为0.1-0.06=0.04mol?L-1，
反应物的浓度由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-，即反应物的浓度变化为0.06-0.036=0.024mol?L-1，若反应速率不变，则所需时间为
×20=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，
故选C．
反应物的浓度由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-，即反应物的浓度变化为0.06-0.036=0.024mol?L-1，若反应速率不变，则所需时间为
| 0.024 |
| 0.04 |
故选C．
点评：本题考查难度对化学反应速率的影响，难度不大．
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在甲、乙两个密闭容器中，分别充入HI、NO2，发生反应：（甲）2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，（乙）2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．下列措施能使两个容器中混合气体颜色均加深且平衡发生移动的是（ ）
| A、增大反应物浓度 |
| B、增大压强（减小体积） |
| C、降温 |
| D、加催化剂 |
下列溶液与铝不能发生反应产生氢气的是（ ）
| A、盐酸溶液 |
| B、氢氧化钠溶液 |
| C、氯化铵溶液 |
| D、硫酸钠溶液 |
在以下变化中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、Cl-→Cl2 |
| B、SO42-→BaSO4 |
| C、Cl2→Cl- |
| D、MnO4-→Mn2+ |
下列各组物质中，无论以任何比例混合，其密度不变的是（ ）
| A、CO与C2H4 |
| B、C2H6与C2H4 |
| C、CO2与C3H6 |
| D、CH4与C2H4 |
下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A、将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液 |
| B、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液 |
| C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 |
| D、非电解质溶于水得到的溶液 |
利用图示实验装置，能达到实验目标的是（ ）
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）| A、Mg 电极是该电池的正极 |
| B、H2O2在石墨电极上发生还原反应 |
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| D、溶液中Cl-向正极移动 |
常温下，将V1 mL、c1 mol?L-1的氨水滴加到V2 mL、c2 mol?L-1的盐酸中，下列结论合理的是（ ）
| A、若混合溶液的pH＞7，则一定有c1?V1≥c2?V2 |
| B、若V1=V2，c1=c2，则混合液中c（NH+4）＞c（Cl-） |
| C、若混合液的 pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-） |
| D、若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2 |