Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N_A个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）
• B、6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO₂与H₂的混合气体，气体分子总数为0.1 N_A
• C、1.00 L 1.00 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-所带电荷总数为2N_A
• D、标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有n_A个HCl分子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铜做电极，阳极失去电子的为金属铜；
B．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，1mol生成氢气和二氧化硫转移的电子数都是2mol；
C．CO₃^2-是多元弱酸的酸根离子，部分水解生成碳酸氢根离子；
D．氯化氢为强电解质，溶于水完全电离生成氢离子与氯离子．

解答： 解：A．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极失去电子的是金属铜，不会生成气体，故A错误；
B.6.5g锌的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol锌失去0.2mol电子，根据电子守恒生成SO₂与H₂的混合气体的物质的量为0.1mol，气体分子总数为O.1N_A，故B正确；
C．CO₃^2-是多元弱酸的酸根离子，部分水解生成碳酸氢根离子所以1.00 L 1.00 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的碳酸根离子的物质的量小于1.00 L×1.00 mol?L^-1，即小于1mol，则CO₃^2-所带电荷总数小于2N_A，故C错误；
D．氯化氢为强电解质，溶于水完全电离生成氢离子与氯离子，所以HCl溶于水后溶液不含氯化氢分子，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意电解质阳极若为活性电极，则电极本身放电．