Question

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

 

．
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目            D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

 

A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取

 

mL上述浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．

 

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

 

（5）①假设该同学成功配制了0.400mol?L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取

 

mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是

 

．
A．浓盐酸挥发，浓度不足     B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线   D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据物质的量浓度的计算公式c=

n

V

进行计算；
（2）根据各量的计算公式是否与体积有关判断；
（3）根据容量瓶的使用方法；
（4）①根据溶液稀释计算公式：c₁V₁=c₂V₂计算；
②根据实验操作对c=

n

V

的产生的影响进判断；
（5）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；
②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，逐项分析即可．

解答： 解：（1）根据图示的数据，该盐酸的浓度为：c=

n

V

=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
（2）A、n=c?V，所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A错误；
B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；
C、N=n?N_A=c?V?N_A，所以与溶液体积有关，故C错误；
D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；
故选：BD；
（3）A．使用容量瓶前检查它是否漏水，以防止摇匀时液体漏出，产生误差，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，这样会使溶质的质量增加，浓度偏大，故B不正确；
C．容量瓶不能直接用来溶解固体，故C不正确；
D．容量瓶不能直接用来稀释浓溶液，故D不正确；
E．定容后，为了使溶液混合均匀，应塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故D正确；
故选：BCD；
（4）①c₁V₁=c₂V₂，
11.9mol/L×V₁=0.400mol?L^-1×0.5L，
所以V₁=0.0168L=16.8mL
故答案为：16.8；
②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察，所取溶液的体积偏小，所以浓度偏小，
故填：偏小；
b、再加入蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，
故填：偏小；
（5）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=

0.01mol

0.400mol?L-1

=0.025L=25mL，故答案为：25；
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；
B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；
C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；
D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；
故选C．

点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算及配制一定物质的量浓度的溶液等知识点，要注意配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据C=

n

V

判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化，本题难度中等．