题目内容
某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2、图3三套装置进行实验．
（1）用图1装置实验时，若小试管中的品红溶液已经开始发生倒吸，你应立即采取的一种措施是 （填写编号）；
a．取下盛有品红溶液的小试管 b．移去酒精灯 c．将导管从乳胶管中取出
（2）图2中导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 ；比较图1、图2两套实验装置，图2装置还有的优点是（写出一条即可）： ；
（3）某同学收集图2产生的280mL（标准状况）的气体Y通入足量溴水中，发生反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥的固体2.33g．气体Y中SO2的体积分数为 ．分析实验中气体Y所含SO2体积分数的结果，同学们讨论后认为气体Y中还可能含量有H2和另一种气体Q．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
①认为气体Y中含有Q的理由是 （用化学方程式表示）．
②B装置中品红溶液试剂的作用是 ．
③为确认Q的存在，需在装置中添加M于B-C间，但集气瓶内的导管未画全．请画全M中的导气管并注明M中的试剂 ．
④若要测定280mL（标准状况下）气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），还可采用称量反应前后D或E的质量差的方法．请你回答能否选用托盘天平称量D或E的质量差？做出判断并用一个计算结果说明理由（不用书写计算过程） ．
（1）用图1装置实验时，若小试管中的品红溶液已经开始发生倒吸，你应立即采取的一种措施是
a．取下盛有品红溶液的小试管 b．移去酒精灯 c．将导管从乳胶管中取出
（2）图2中导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是
（3）某同学收集图2产生的280mL（标准状况）的气体Y通入足量溴水中，发生反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥的固体2.33g．气体Y中SO2的体积分数为
①认为气体Y中含有Q的理由是
②B装置中品红溶液试剂的作用是
③为确认Q的存在，需在装置中添加M于B-C间，但集气瓶内的导管未画全．请画全M中的导气管并注明M中的试剂
④若要测定280mL（标准状况下）气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），还可采用称量反应前后D或E的质量差的方法．请你回答能否选用托盘天平称量D或E的质量差？做出判断并用一个计算结果说明理由（不用书写计算过程）
考点：浓硫酸的性质实验
专题：实验题
分析：（1）阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管，导气管离开水；
（2）导气管e与外界连通能起到平衡压强防止倒吸的作用；
（3）依据装置2可知生成的是二氧化硫气体，通过足量溴水反应生成硫酸，加入足量氯化钡溶液生成沉淀为硫酸钡，结合硫元素守恒计算二氧化硫体积分数；
①随反应进行浓硫酸变化为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成氢气，同时铁丝中含有的杂质碳和浓硫酸加热反应会生成二氧化碳气体；
②气体通过高锰酸钾溶液后，B装置中品红溶液试剂的作用是检验二氧化硫是否除净；
③为确认二氧化碳的存在，需在装置中添加M于B-C间，将气体长进短出通过澄清石灰水检验是否生成二氧化碳；
④依据生成的氢气体积计算氢气通过氧化铜前后D装置固体质量减小，或生成的水被E装置吸收的质量，结合计算得到质量分析判断；
（2）导气管e与外界连通能起到平衡压强防止倒吸的作用；
（3）依据装置2可知生成的是二氧化硫气体，通过足量溴水反应生成硫酸，加入足量氯化钡溶液生成沉淀为硫酸钡，结合硫元素守恒计算二氧化硫体积分数；
①随反应进行浓硫酸变化为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成氢气，同时铁丝中含有的杂质碳和浓硫酸加热反应会生成二氧化碳气体；
②气体通过高锰酸钾溶液后，B装置中品红溶液试剂的作用是检验二氧化硫是否除净；
③为确认二氧化碳的存在，需在装置中添加M于B-C间，将气体长进短出通过澄清石灰水检验是否生成二氧化碳；
④依据生成的氢气体积计算氢气通过氧化铜前后D装置固体质量减小，或生成的水被E装置吸收的质量，结合计算得到质量分析判断；
解答：
解：（1）用图1装置实验时，若小试管中的品红溶液已经开始发生倒吸，采取的措施是迅速从乳胶管处拆下导气管，将导管从乳胶管中取出，导气管离开水可以避免倒吸；
故答案为：c；
（2）导气管e与外界连通能起到平衡压强防止倒吸的作用，比较图1、图2两套实验装置，图2装置还有的优点是，能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境或便于控制反应的发生和停止等；
故答案为：停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境或便于控制反应的发生和停止等；
（3）图2产生的280mL（标准状况）的气体Y为SO2，通入足量溴水中发生反应，SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥的固体2.33g为BaSO4，结合硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n（SO2）=n（BaSO4）=
=0.01mol，气体Y中SO2的体积分数=
×100%=80%；
故答案为：80%；
①随反应进行浓硫酸变化为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成氢气，同时铁丝中含有的杂质碳和浓硫酸加热反应会生成二氧化碳气体，生成二氧化碳气体的反应化学方程式为：C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
故答案为：C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②气体通过高锰酸钾溶液后，B装置中品红溶液试剂的作用是检验二氧化硫是否除净，为更好检验二氧化碳的存在；
故答案为：检验气体中的SO2是否除尽；
③为确认二氧化碳的存在，需在装置中添加M于B-C间，将气体长进短出通过澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，装置图为：
；
故答案为：；
④若要测定280mL（标准状况下）气体Y中H2的含量标准状况下约有28mL H2，物质的量=
=0.00125mol，通过D装置氧化铜质量变化为：
CuO+H2=Cu+H2O△m
1mol 16g
0.00125mol 0.02g
E装置是吸收水物质的量为0.00125mol，质量=0.00125mol×18g/mol=0.0225g；
采用称量反应前后D或E的质量差的方法，中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值是0.1g，所以无法精确称量出D或E的差量，
故答案为：否，28mLH2完全反应后D（或E的）差量为0.02g（或0.0225g），用托盘天平不能准确称量D（或E）的差量；
故答案为：c；
（2）导气管e与外界连通能起到平衡压强防止倒吸的作用，比较图1、图2两套实验装置，图2装置还有的优点是，能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境或便于控制反应的发生和停止等；
故答案为：停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境或便于控制反应的发生和停止等；
（3）图2产生的280mL（标准状况）的气体Y为SO2，通入足量溴水中发生反应，SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥的固体2.33g为BaSO4，结合硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n（SO2）=n（BaSO4）=
| 2.33g |
| 233g/mol |
| 0.01mol×22.4L/mol |
| 0.280L |
故答案为：80%；
①随反应进行浓硫酸变化为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成氢气，同时铁丝中含有的杂质碳和浓硫酸加热反应会生成二氧化碳气体，生成二氧化碳气体的反应化学方程式为：C+2H2SO4
| ||
故答案为：C+2H2SO4
| ||
②气体通过高锰酸钾溶液后，B装置中品红溶液试剂的作用是检验二氧化硫是否除净，为更好检验二氧化碳的存在；
故答案为：检验气体中的SO2是否除尽；
③为确认二氧化碳的存在，需在装置中添加M于B-C间，将气体长进短出通过澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，装置图为：
；故答案为：
；④若要测定280mL（标准状况下）气体Y中H2的含量标准状况下约有28mL H2，物质的量=
| 0.028L |
| 22.4L/mol |
CuO+H2=Cu+H2O△m
1mol 16g
0.00125mol 0.02g
E装置是吸收水物质的量为0.00125mol，质量=0.00125mol×18g/mol=0.0225g；
采用称量反应前后D或E的质量差的方法，中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值是0.1g，所以无法精确称量出D或E的差量，
故答案为：否，28mLH2完全反应后D（或E的）差量为0.02g（或0.0225g），用托盘天平不能准确称量D（或E）的差量；
点评：本题考查了浓硫酸性质分析判断，反应产物的实验验证方法和实验设计方案的理解应用，注意测定方法的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
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某化学课外活动小组拟用Zn和稀H2SO4制取H2还原CuO，实验装置如图．下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
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下列的分离方法不正确的是（ ）
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