题目内容
在t1℃时2A（g）?B（g）达到平衡时混合气体的平均分子量为M1，t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法中正确的是（ ）
| A、若M1＞M2，平衡右移，△H＜0 |
| B、若M1＜M2，平衡右移，△H＞0 |
| C、若M1＞M2，平衡左移，△H＞0 |
| D、若M1＜M2，平衡左移，△H＜0 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：混合气体的平均分子量M=
，升温时，若M增大说明平衡向气体体积减小的正向移动，升温时，若M减小说明平衡向气体体积增大的逆向移动，据此分析．
| 气体质量总和 |
| 气体物质的量总和 |
解答：
解：混合气体的平均分子量M=
，升温时，若M增大说明平衡向气体体积减小的正向移动，升温时，若M减小说明平衡向气体体积增大的逆向移动，
A、若M1＞M2，说明升温时平衡逆向移动，故A错误；
B、若M1＜M2，说明升温时平衡正向移动，正反应吸热，故B正确；
C、若M1＞M2，说明升温时平衡逆向移动，正反应放热，故C错误；
D、若M1＜M2，说明升温时平衡正向移动，正反应吸热，故D错误；
故选B．
| 气体质量总和 |
| 气体物质的量总和 |
A、若M1＞M2，说明升温时平衡逆向移动，故A错误；
B、若M1＜M2，说明升温时平衡正向移动，正反应吸热，故B正确；
C、若M1＞M2，说明升温时平衡逆向移动，正反应放热，故C错误；
D、若M1＜M2，说明升温时平衡正向移动，正反应吸热，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了平衡移动和混合气体的平均相对分子质量的计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ）
| A、35g |
| B、30 g |
| C、20 g |
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密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时同的变化如图所示．下列说法中不正确是（ ）
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可逆反应mX（g）+nY（g）?pZ（g），在不同的温度（T1、T2）和不同的压强（P1、P2）下，产物Z的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）| A、m+n＜p |
| B、m+n＞p |
| C、增大压强平衡向正反应方向移动 |
| D、升高温度平衡向正反应方向移动 |
欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（ ）
| A、NaOH |
| B、NaHCO3 |
| C、CH3COOK |
| D、Mg |
某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，阴离子交换膜处的SO42-从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
| A、A的金属活动性弱于B |
| B、Na+从y电极趋向x电极 |
| C、Y电极附近溶液先变红 |
| D、B的电极反应：B-2e-=B2+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 |
| B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 |
| C、铜、石墨均导电，所以它们都是电解质 |
| D、蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质 |