Question

一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达平衡时测得有关数据如下表：下列说法正确的是（　　）

容　　　器	甲	乙
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3
n（SO3）/mol	1.6	a
反应物的转化率	α1	α2

• A、α₁+α₂＞1
• B、1.6＜a＜3.2
• C、若甲中反应2　min时达到平衡，则2　min　内平均速率ν（O₂）=0.2　mol?L^-1?min^-1
• D、甲平衡后再加入0.2molSO₂、0.2molO₂和0.4　molSO₃，平衡正向移动

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A．因体积相同，将乙中的量极限转化后为甲中的2倍，则压强大于甲中的压强，减小三氧化硫的转化率；
B．乙中2molSO₃与甲建立的平衡完全相同，体积相同，乙的物质的量变为2倍，则a大于甲中的2倍；
C．计算二氧化硫的反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气的反应速率；
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，压强增大，平衡正向移动．

解答： 解：A．因体积相同，将乙中的量极限转化后为甲中的2倍，则压强大于甲中的压强，减小三氧化硫的转化率，则α₁+α₂＜1，故A错误；
B．乙中2molSO₃与甲建立的平衡完全相同，体积相同，乙的物质的量变为2倍，则a大于甲中的2倍，则a＞3.2，故B错误；
C．ν（SO₂）=

0.16mol 2L

2min

=0.4mol?L^-1?min^-1，由反应速率之比等于化学计量数之比，则ν（O₂）=0.2 mol?L^-1?min^-1，故C正确；
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，压强增大，该反应为气体体积缩小的反应，则平衡正向移动，故D正确；
故选：CD．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确甲、乙中物质的量的关系及体积不变是解答本题的关键，题目难度中等，选项AB为解答的难点．