题目内容
将一定量的CO和水蒸气分别通入5L的恒容密闭容器中，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下四组数据：
（1）实验①中，4min内的以v（H2）表示的平均反应速率为 ．
（2）实验②中，达到平衡时H2O的转化率为 ．
（3）实验③跟实验②相比，改变的条件是 ．
（4）判断该反应是否达到平衡的依据为 ．
A．CO2和H2O的生成速率相等
B．混合气体的密度不随时间改变
C．c（CO）不随时间改变
D．混合气体平均相对分子质量不随时间改变
（5）实验④中，x= ．
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 600 | 2 | 4 | 1.6 | 4 | |
| 800 | 1 | 2 | 0.5 | 3 | |
| 800 | 1 | 2 | 0.5 | 2 | |
| 800 | 2 | 4 | x | / | |
（2）实验②中，达到平衡时H2O的转化率为
（3）实验③跟实验②相比，改变的条件是
（4）判断该反应是否达到平衡的依据为
A．CO2和H2O的生成速率相等
B．混合气体的密度不随时间改变
C．c（CO）不随时间改变
D．混合气体平均相对分子质量不随时间改变
（5）实验④中，x=
考点：化学平衡的计算,化学平衡状态的判断
专题：
分析：（1）根据二氧化碳的浓度该变量计算出氢气的浓度变化量，根据反应速率v=
计算；
（2）根据化学平衡三段式计算水的转化量，计算出水的转化率；
（3）实验③跟实验②相比，物质起始量和平衡量均相同，只是达到平衡的时间缩短，故改变的条件是加入了催化剂；
（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度和百分含量不变；
（5）恒温恒容下，实验④与实验②中水、CO的起始量成比例，故二者为等效平衡．
| △c |
| △t |
（2）根据化学平衡三段式计算水的转化量，计算出水的转化率；
（3）实验③跟实验②相比，物质起始量和平衡量均相同，只是达到平衡的时间缩短，故改变的条件是加入了催化剂；
（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度和百分含量不变；
（5）恒温恒容下，实验④与实验②中水、CO的起始量成比例，故二者为等效平衡．
解答：
解：（1）二氧化碳的浓度变化量为
=0.32mol/L，根据CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），氢气的浓度变化量为0.32mol/L，故v（H2）=
=
=0.08mol/（L?min），故答案为：0.08mol/（L?min）；
（2）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（mol）2 1 0 0
变化（mol）0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol）1.5 0.5 0.5 0.5
达到平衡时H2O的转化率为
×100%=50%，
故答案为：50%；
（3）实验③跟实验②相比，物质起始量和平衡量均相同，只是达到平衡的时间缩短，故改变的条件是加入了催化剂，故答案为：加入催化剂；
（4）A．CO2和H2O的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B．密度=
，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是一个气体体积不变的反应，故密度不随反应进行而改变，故混合气体的密度不随时间改变说明不能反应达到平衡状态，故B错误；
C．c（CO）不随时间改变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．
=
，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是一个气体体积不变的反应，故混合气体平均相对分子质量不随时间改变，若混合气体平均相对分子质量不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：AC；
（5）恒温恒容下，实验④与实验②中水、CO的起始量成比例，故二者为等效平衡，实验④平衡时二氧化碳的量为实验②中的2倍，故x=1，故答案为：1．
| 1.6mol |
| 5L |
| △c |
| △t |
| 0.32mol/L |
| 4min |
（2）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（mol）2 1 0 0
变化（mol）0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol）1.5 0.5 0.5 0.5
达到平衡时H2O的转化率为
| 0.5mol |
| 1mol |
故答案为：50%；
（3）实验③跟实验②相比，物质起始量和平衡量均相同，只是达到平衡的时间缩短，故改变的条件是加入了催化剂，故答案为：加入催化剂；
（4）A．CO2和H2O的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B．密度=
| 气体质量 |
| 气体体积 |
C．c（CO）不随时间改变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．
. |
| M |
| m |
| n |
故答案为：AC；
（5）恒温恒容下，实验④与实验②中水、CO的起始量成比例，故二者为等效平衡，实验④平衡时二氧化碳的量为实验②中的2倍，故x=1，故答案为：1．
点评：本题考查了化学平衡的计算与化学平衡状态的判断，难度不大，根据简单的计算公式即可解答．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
研究某一化学反应的实验装置如图：实验中产生的主要现象有：（1）D物质由黑色变成红色 （2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液 （3）F中的气体可用于工业合成氨．通过分析，A和B可能是（ ）
| A、浓硫酸和铜粒 |
| B、浓氨水和氧化钙 |
| C、浓盐酸和浓硫酸 |
| D、水和电石 |
某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变混浊．下列对气体组成的推断不正确的是（ ）
| A、可能三种气体都存在 |
| B、可能只有氢气 |
| C、可能是甲烷和一氧化碳的混合气体 |
| D、可能只有甲烷 |
在25℃下，将a mol?L-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．则下列说法中，不正确的是（ ）
| A、此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和 | ||
| B、反应平衡时溶液显中性 | ||
C、用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka=
| ||
| D、a不小于0.01 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） | ||
| B、已知0.1 mol?L-1 二元酸H2A溶液的pH=4，则在0.1 mol?L-1 Na2A溶液中：c（OH-）=c（HA-）+c（H+）+2c（H2A） | ||
| C、将0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H+）和c（OH-）都减小 | ||
D、向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
|
下列有关生命的基础有机化学物质的说法中正确的是（ ）
| A、天然油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故天然油脂是纯净物 |
| B、为检验淀粉是否发生水解，往其中加入氢氧化铜，未发现变红，说明淀粉没有发生水解 |
| C、氨基酸和蛋白质中都含有氨基和羧基，所以两者都具有两性 |
| D、鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，两者在原理也完全相同 |
在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）
3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）
| 催化剂 |
| A、v（B）=0.03 mol?L-1?s-1 |
| B、v（C）=0.06 mol?L-1?s-1 |
| C、v（C）=0.03 mol?L-1?s-1 |
| D、v（B）=0.045 mol?L-1?s-1 |