题目内容
将一定量的CO和水蒸气分别通入5L的恒容密闭容器中，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下四组数据：
（1）实验①中，4min内的以v（H2）表示的平均反应速率为 ．
（2）实验②中，达到平衡时H2O的转化率为 ．
（3）实验③跟实验②相比，改变的条件是 ．
（4）判断该反应是否达到平衡的依据为 ．
A．CO2和H2O的生成速率相等
B．混合气体的密度不随时间改变
C．c（CO）不随时间改变
D．混合气体平均相对分子质量不随时间改变
（5）实验④中，x= ．
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 600 | 2 | 4 | 1.6 | 4 | |
| 800 | 1 | 2 | 0.5 | 3 | |
| 800 | 1 | 2 | 0.5 | 2 | |
| 800 | 2 | 4 | x | / | |
（2）实验②中，达到平衡时H2O的转化率为
（3）实验③跟实验②相比，改变的条件是
（4）判断该反应是否达到平衡的依据为
A．CO2和H2O的生成速率相等
B．混合气体的密度不随时间改变
C．c（CO）不随时间改变
D．混合气体平均相对分子质量不随时间改变
（5）实验④中，x=
考点：化学平衡的计算,化学平衡状态的判断
专题：
分析：（1）根据二氧化碳的浓度该变量计算出氢气的浓度变化量，根据反应速率v=
计算；
（2）根据化学平衡三段式计算水的转化量，计算出水的转化率；
（3）实验③跟实验②相比，物质起始量和平衡量均相同，只是达到平衡的时间缩短，故改变的条件是加入了催化剂；
（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度和百分含量不变；
（5）恒温恒容下，实验④与实验②中水、CO的起始量成比例，故二者为等效平衡．
| △c |
| △t |
（2）根据化学平衡三段式计算水的转化量，计算出水的转化率；
（3）实验③跟实验②相比，物质起始量和平衡量均相同，只是达到平衡的时间缩短，故改变的条件是加入了催化剂；
（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度和百分含量不变；
（5）恒温恒容下，实验④与实验②中水、CO的起始量成比例，故二者为等效平衡．
解答：
解：（1）二氧化碳的浓度变化量为
=0.32mol/L，根据CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），氢气的浓度变化量为0.32mol/L，故v（H2）=
=
=0.08mol/（L?min），故答案为：0.08mol/（L?min）；
（2）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（mol）2 1 0 0
变化（mol）0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol）1.5 0.5 0.5 0.5
达到平衡时H2O的转化率为
×100%=50%，
故答案为：50%；
（3）实验③跟实验②相比，物质起始量和平衡量均相同，只是达到平衡的时间缩短，故改变的条件是加入了催化剂，故答案为：加入催化剂；
（4）A．CO2和H2O的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B．密度=
，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是一个气体体积不变的反应，故密度不随反应进行而改变，故混合气体的密度不随时间改变说明不能反应达到平衡状态，故B错误；
C．c（CO）不随时间改变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．
=
，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是一个气体体积不变的反应，故混合气体平均相对分子质量不随时间改变，若混合气体平均相对分子质量不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：AC；
（5）恒温恒容下，实验④与实验②中水、CO的起始量成比例，故二者为等效平衡，实验④平衡时二氧化碳的量为实验②中的2倍，故x=1，故答案为：1．
| 1.6mol |
| 5L |
| △c |
| △t |
| 0.32mol/L |
| 4min |
（2）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（mol）2 1 0 0
变化（mol）0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol）1.5 0.5 0.5 0.5
达到平衡时H2O的转化率为
| 0.5mol |
| 1mol |
故答案为：50%；
（3）实验③跟实验②相比，物质起始量和平衡量均相同，只是达到平衡的时间缩短，故改变的条件是加入了催化剂，故答案为：加入催化剂；
（4）A．CO2和H2O的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B．密度=
| 气体质量 |
| 气体体积 |
C．c（CO）不随时间改变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．
. |
| M |
| m |
| n |
故答案为：AC；
（5）恒温恒容下，实验④与实验②中水、CO的起始量成比例，故二者为等效平衡，实验④平衡时二氧化碳的量为实验②中的2倍，故x=1，故答案为：1．
点评：本题考查了化学平衡的计算与化学平衡状态的判断，难度不大，根据简单的计算公式即可解答．
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| ||
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| 催化剂 |
| A、v（B）=0.03 mol?L-1?s-1 |
| B、v（C）=0.06 mol?L-1?s-1 |
| C、v（C）=0.03 mol?L-1?s-1 |
| D、v（B）=0.045 mol?L-1?s-1 |