题目内容
某同学在探究常见物质转化时，发现部分物质间可存在如图所示的三角转换关系．已知：①图中每个小三角形内的三种物质至少含有第三周期中的一种相同元素，且图示中所有物质均由短周期主族元素组成；D为能助燃的气体单质，Ⅰ为第三周期元素最活泼的金属单质，其它均为化合物；E为图中物质中硬度、熔点最大的物质．
②淡黄色的固体H可以作潜水艇中的生氧剂；J为食盐的主要成分；化合物A、B既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应；C是一种离子化合物，阴、阳离子中均含金属元素；F为难溶于水的含氧酸．试回答下列问题：
（1）A的化学式为
（2）常温下，测得一定浓度的C溶液pH=10，试用离子方程式表示原因：
（3）试写出A、E分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：①图中每个小三角形内的三种物质至少含有第三周期中的一种相同元素，且图示中所有物质均由短周期主族元素组成；D为能助燃的气体单质则D为O2，Ⅰ为第三周期元素最活泼的金属单质则I为Na，其它均为化合物；E为图中物质中硬度、熔点最大的物质，且E、F、G中含有第三周期元素，所以E为SiO2，二氧化硅能和强碱NaOH反应生成硅酸钠，则G为Na2SiO3，F为难溶于水的含氧酸，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，加热硅酸得到二氧化硅，所以F为H2SiO3或H4SiO4；
②淡黄色的固体H可以作潜水艇中的生氧剂，则H为Na2O2；J为食盐的主要成分，J为NaCl，钠和氧气反应生成过氧化钠，则I为Na；化合物A、B既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应，则A、B是两性化合物，D为氧气，则A为Al2O3，B是Al（OH）3；C是一种离子化合物，阴、阳离子中均含金属元素，且都是短周期元素组成，氧化铝溶于强碱溶液氢氧化钠，所以C为NaAlO2，再结合题目分析解答．
②淡黄色的固体H可以作潜水艇中的生氧剂，则H为Na2O2；J为食盐的主要成分，J为NaCl，钠和氧气反应生成过氧化钠，则I为Na；化合物A、B既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应，则A、B是两性化合物，D为氧气，则A为Al2O3，B是Al（OH）3；C是一种离子化合物，阴、阳离子中均含金属元素，且都是短周期元素组成，氧化铝溶于强碱溶液氢氧化钠，所以C为NaAlO2，再结合题目分析解答．
解答：
解：①图中每个小三角形内的三种物质至少含有第三周期中的一种相同元素，且图示中所有物质均由短周期主族元素组成；D为能助燃的气体单质则D为O2，Ⅰ为第三周期元素最活泼的金属单质则I为Na，其它均为化合物；E为图中物质中硬度、熔点最大的物质，且E、F、G中含有第三周期元素，所以E为SiO2，二氧化硅能和强碱NaOH反应生成硅酸钠，则G为Na2SiO3，F为难溶于水的含氧酸，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，加热硅酸得到二氧化硅，所以F为H2SiO3或H4SiO4；
②淡黄色的固体H可以作潜水艇中的生氧剂，则H为Na2O2；J为食盐的主要成分，J为NaCl，钠和氧气反应生成过氧化钠，则I为Na；化合物A、B既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应，则A、B是两性化合物，D为氧气，则A为Al2O3，B是Al（OH）3；C是一种离子化合物，阴、阳离子中均含金属元素，且都是短周期元素组成，氧化铝溶于强碱溶液氢氧化钠，所以C为NaAlO2，
（1）通过以上分析知，A为Al2O3，F为H2SiO3或H4SiO4，H为过氧化钠，电子式为
，
故答案为：Al2O3；H2SiO3或H4SiO4；；
（2）C是偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解导致溶液呈碱性，离子方程式为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故答案为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（3）A是氧化铝、E是二氧化硅，氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，二氧化硅属于酸性氧化物，和强碱反应生成硅酸盐和水，离子方程式分别为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
②淡黄色的固体H可以作潜水艇中的生氧剂，则H为Na2O2；J为食盐的主要成分，J为NaCl，钠和氧气反应生成过氧化钠，则I为Na；化合物A、B既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应，则A、B是两性化合物，D为氧气，则A为Al2O3，B是Al（OH）3；C是一种离子化合物，阴、阳离子中均含金属元素，且都是短周期元素组成，氧化铝溶于强碱溶液氢氧化钠，所以C为NaAlO2，
（1）通过以上分析知，A为Al2O3，F为H2SiO3或H4SiO4，H为过氧化钠，电子式为
，故答案为：Al2O3；H2SiO3或H4SiO4；
；（2）C是偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解导致溶液呈碱性，离子方程式为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故答案为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（3）A是氧化铝、E是二氧化硅，氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，二氧化硅属于酸性氧化物，和强碱反应生成硅酸盐和水，离子方程式分别为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
点评：本题考查无机物推断，侧重考查学生分析推断能力及思维缜密性，涉及Al、Si、Na元素化合物之间的转化，知道氧化铝和氢氧化铝的两性，熟练掌握物质的特殊颜色、性质，这些都是推断题的突破口，题目难度中等．
练习册系列答案
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| A、浓硫酸和铜粒 |
| B、浓氨水和氧化钙 |
| C、浓盐酸和浓硫酸 |
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某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
| A、SO42-和NO3-可能来自同一工厂 |
| B、Cl-和NO3-一定在相同的工厂 |
| C、Ag+和Na+可能来自同一工厂 |
| D、Na+和NO3-一定来自不同的工厂 |
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| A、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
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| D、FeCl2溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
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| A、此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和 | ||
| B、反应平衡时溶液显中性 | ||
C、用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka=
| ||
| D、a不小于0.01 |