Question

常温下，下列各组数据中，前者比后者大的是（　　）

• A、浓度均为0.1mol?L^-1的醋酸溶液和盐酸中的c（H⁺）
• B、浓度均为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）
• C、pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^-）
• D、中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H₂SO₄的物质的量

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：

分析：A．醋酸在溶液中部分电离；
B．双水解的水解程度较大；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离；
D．pH相同时，氨水的浓度大于氢氧化钠的浓度．

解答： 解：A．醋酸在溶液中部分电离，浓度均为0.1mol?L^-1的醋酸溶液和盐酸中的c（H⁺），醋酸中氢离子浓度较小，故A错误；
B．浓度均为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺），（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子水解程度较小，则铵根离子难度较大，（NH₄）₂CO₃溶液中中铵根离子和碳酸根离子发生相互促进的水解，水解程度较大，所以铵根离子浓度小，故B正确；
C．常温下，氢氧化钾抑制水电离，K₂CO₃促进水电离，所以pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^-），后者大，故C错误；
D．pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水的浓度大，则中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H₂SO₄的物质的量后者大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液的定性分析等，题目难度不大，注意酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．