题目内容
取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A、OA段没有发生任何反应 |
| B、C点的溶液的pH=7 |
| C、B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应 |
| D、C点溶液中的溶质只有NaCl |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：A．OA段发生的反应是：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠；
B．C点时，稀盐酸过量，溶液显酸性；
C．当加入稀盐酸的量至B点时，稀盐酸和溶液中的氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应；
D．C点溶液中的溶质中，既有反应生成的氯化钠，又有过量的盐酸．
B．C点时，稀盐酸过量，溶液显酸性；
C．当加入稀盐酸的量至B点时，稀盐酸和溶液中的氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应；
D．C点溶液中的溶质中，既有反应生成的氯化钠，又有过量的盐酸．
解答：
解：A．OA段发生了化学反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，故A错误；
B．C点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH＜7，故B错误；
C．B点表示NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应，故C正确；
D．C点时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，故D错误；
故选C．
B．C点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH＜7，故B错误；
C．B点表示NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应，故C正确；
D．C点时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氢氧化钠、碳酸钠与酸的反应，注意碳酸钠与酸反应的过程，注意氢氧化钠溶液暴露在空气中时，能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠溶液要密封保存，题目难度中等．
练习册系列答案
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在25℃下，将a mol?L-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．则下列说法中，不正确的是（ ）
| A、此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和 | ||
| B、反应平衡时溶液显中性 | ||
C、用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka=
| ||
| D、a不小于0.01 |
下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH≡CH+2H2→CH3CH3
②CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④
①CH≡CH+2H2→CH3CH3
②CH3CH2OH
| 浓H2SO4 |
| 170℃ |
③CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓H2SO4 |
| △ |
④
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②④ |
取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以11：9体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
| A、0.01mol/L |
| B、0.05mol/L |
| C、0.10mol/L |
| D、0.50mol/L |
在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）
3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）
| 催化剂 |
| A、v（B）=0.03 mol?L-1?s-1 |
| B、v（C）=0.06 mol?L-1?s-1 |
| C、v（C）=0.03 mol?L-1?s-1 |
| D、v（B）=0.045 mol?L-1?s-1 |
对于可逆反应X（s）+2Y（g）?2Z（g） 下列叙述不正确的是（ ）
| A、达到平衡时，v正（Y）=v逆（Z） |
| B、平衡后，若再充入Y，X的转化率增大 |
| C、C平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大 |
| D、平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动． |
反应A2（g）+3B2（g）?4C2（g）+2D2 （g） 在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x（ ）
| A、（B2）=0.01mol?（L?s）-1 |
| B、（C2）=0.002mol?（L?s） -1 |
| C、（D2）=0.006mol?（L?s） -1 |
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下列选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
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