Question

6．如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（　　）

• A． a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a
• B． d的氢化物比b的氢化物稳定
• C． d与c不能形成化合物
• D． 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d

Answer 1

分析 由元素在短周期中的位置可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，结合元素周期律解答．

解答 解：由元素在短周期中的位置可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素．
A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性a＜b＜c，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性c＞b＞a，故A正确；
B．非金属性O＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故d的氢化物比b的氢化物稳定，故B正确；
C．氧元素与氯元素可以形成多种氯的氧化物，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞Cl＞O，即a＞b＞c＞d，故D正确；
故选C．

点评 本题考查结构位置性质关系应用，注意整体把握元素周期表的结构，熟练掌握元素周期律．