题目内容
14．50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（ ）| A． | 大于30mL | B． | 等于30mL | C． | 大于20mL | D． | 等于20mL |
分析 滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反），在刻度以下还有一段空间没有刻度．
解答 解：滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反），在刻度以下还有一段空间没有刻度．因此，将装到50ml刻度处的溶液全部放出，除由30ml刻度处到50ml刻度处有20ml溶液外，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过20ml．
故选C．
点评 本题考查滴定管的结构，题目难度不大，注意滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反），满刻度以下还有一段空间没有刻度．
练习册系列答案
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4．下列说法错误的是（ ）
| A． | 金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强 | |
| B． | NaHCO3与NaOH反应有CO2生成 | |
| C． | 稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子 | |
| D． | Na2CO3不能用于治疗胃酸过多 |
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32- | |
| B． | 水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2- | |
| C． | 加入甲基橙呈黄色的溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| D． | c（H+）=0.10 mol•L-1的溶液中：CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+ |
2．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）
| A． | 不可能有很高的熔沸点 | B． | 不可能是金属晶体 | ||
| C． | 可能是有机物 | D． | 可能是离子晶体 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 | |
| B． | 铜丝能导电，所以铜是电解质 | |
| C． | 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 | |
| D． | CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 |
6．
如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）
如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）| A． | a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a | |
| B． | d的氢化物比b的氢化物稳定 | |
| C． | d与c不能形成化合物 | |
| D． | 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d |
3．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
| A． | 金刚石、白磷都属于单质 | B． | 漂白液、石英都属于纯净物 | ||
| C． | 纯碱、烧碱都是碱 | D． | 蔗糖、蛋白质都属于高分子化合物 |
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等 | |
| B． | 等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等 | |
| C． | 1L氮气一定比1L氧气的质量小 | |
| D． | 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 |