Question

18．用双线桥法分析下列反应，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．
3Cu+8HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
氧化剂：HNO₃；还原剂：Cu；
氧化产物：Cu（NO₃）₂；还原产物：NO₂．

Answer 1

分析 反应中化合价升高元素是Cu，所以反应物Cu是还原剂，化合价降低的是N元素，所以反应物HNO₃是氧化剂，转移电子数为2，以此解答该题．

解答 解：反应方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，中化合价变化为：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂，具有还原性，被氧化得到氧化产物为Cu（NO₃）₂；HNO₃→NO₂，N元素由+5价→+4价，一个HNO₃分子得一个电子，所以HNO₃是氧化剂，具有氧化性，被还原得到还原产物为NO₂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即；
故答案为：；HNO₃；Cu； Cu（NO₃）₂； NO₂．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念、电子转移表示方法的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．