题目内容
15．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 氯化铁和铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| C． | 石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
| D． | 鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．电荷不守恒；
C．石灰水与碳酸钠溶液混合反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
D．醋酸为弱酸，应保留化学式．
解答 解：A．铁和盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯化铁和铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．石灰水与碳酸钠溶液混合反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故C正确；
D．鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应必须符合客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．
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5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32- | |
| B． | 水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2- | |
| C． | 加入甲基橙呈黄色的溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| D． | c（H+）=0.10 mol•L-1的溶液中：CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+ |
6．
如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）
如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）| A． | a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a | |
| B． | d的氢化物比b的氢化物稳定 | |
| C． | d与c不能形成化合物 | |
| D． | 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d |
3．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
| A． | 金刚石、白磷都属于单质 | B． | 漂白液、石英都属于纯净物 | ||
| C． | 纯碱、烧碱都是碱 | D． | 蔗糖、蛋白质都属于高分子化合物 |
10．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A． | 35Cl和37Cl | B． | O2和O3 | ||
| C． | CH3CH2OH和CH3OCH3 | D． | 甲烷和丁烷 |
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等 | |
| B． | 等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等 | |
| C． | 1L氮气一定比1L氧气的质量小 | |
| D． | 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 |
5．下列有关表述正确的是（ ）
（1）-OH 与
组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）HCN分子的结构式：H-C≡N
（3）Fe2+的离子结构示意图：
（4）CO2的分子模型示意图：
（5）丙烷的分子结构模型示意图：
（6）次氯酸的电子式为：
（7）铜绿主要成分的化学式：Cu（OH）2CO3
（8）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-．
（1）-OH 与
组成元素相同，含有的电子数也相同（2）HCN分子的结构式：H-C≡N
（3）Fe2+的离子结构示意图：
（4）CO2的分子模型示意图：
（5）丙烷的分子结构模型示意图：
（6）次氯酸的电子式为：
（7）铜绿主要成分的化学式：Cu（OH）2CO3
（8）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-．
| A． | （1）（2）（4）（6） | B． | （2）（3）（5） | C． | （1）（4）（5）（8） | D． | （1）（2）（5）（8） |