题目内容
为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混合气体含有（ ）
| A、SO3、O2 |
| B、SO3、O2、N2 |
| C、SO3、SO2、O2、N2 |
| D、SO3、N2 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：利用可逆反应的特征，反应体系是反应物和生成物共存的体系，二氧化硫不可能完全转化．
解答：
解：空气中的氮气未参加反应，而且反应不可能完全转化，所以就是反应物和生成物共存的体系，即SO3、SO2、O2、N2，故选C．
点评：本题考查可逆反应的特征，不可能完全转化，反应物和生成物共存的体系．
练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、硫酸铝与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+ |
| B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O |
| C、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑ |
| D、硅酸钠溶液中通入过量CO2气体：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32- |
将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）
| A、硫酸、纯碱、食盐 |
| B、磷酸、熟石灰、苛性钠 |
| C、碳酸、乙醇、醋酸钠 |
| D、盐酸、烧碱、胆矾 |
已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示．则：下列判断正确的是（ ）
| A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
| C、晶体中一定存在化学键 |
| D、正四面体分子中键角可能是109°28′或60° |